COD

목차

1. 실험원리
2. 실험목적
3. 실험시약 및 도구
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1. 실험원리

⑴ 산화·환원 적정

산화는 전자를 잃는(산화수 증가) 반응을 말하고, 환원은 전자를 얻는(산화수 감소) 반응을 말한다. 산화와 환원은 동시에 일어나므로 산화·환원 반응이라 한다. 산화·환원 반응에 있어서 상대를 산화하는 능력을 갖는 물질을 산화제, 환원하는 능력을 가진 물질을 환원제라 한다. 산화제·환원제의 1g 당량은, 전자 1개를 주고·받음을 기준으로 한다. 산화제 또는 환원제의 표준액을 이용하여 행하는 적정을 산화·환원 적정이라 한다. 산화제와 환원제는 같은 g 당량수로 반응하므로 반응의 종점을 적당한 방법으로 알 수 있으면 적정에 의해 적정할 수 있다.

⑵ 과망간산칼륨의 적정

과망간산칼륨 적정은 표준액을 이용하는 적정 방법이다. 는 액성이 산성인가 알칼리성인가에 의해 산화 능력이 다르나 보통 강산성 용액에서의 산화 반응이 주로 쓰인다.

⑶ 황산의 필요량

액성을 산성으로 변화시킬 때는 황산을 이용하여 반응식으로 나타내는 양 이상으로 가할 필요가 있다. 황산이 적으면 중성 또는 알칼리성의 반응을 나타내어 산화망간(IV)의 침전이 생성되기 때문인데, 나중에 황산을 투입해도 액성을 변화시킬 수 없으며, 처음부터 다시 시작해야 한다. 염산은 에 의해 가 로 산화되므로 보통은 사용하지 않으며, 질산은 그 자신이 강한 산화제이므로 사용할 수 없다.

⑷ 적정의 종점

이 반응의 종점은 자신의 담홍색에 의해 나타나므로, 지시약이 따로 필요하지는 않다. 즉, 의 적가로 처음에는 담홍색의 과망간산 이온 는 거의 무색(엷은 분홍색)의 로 되나, 종점에 도달하면 극히 소량의 에 의해 담홍색이 된다.

⑸ COD

산업 폐수, 도시 폐수에도 각종의 무기물, 유기물이 많이 혼재하고 있다. 무기 화합물에 비교하여 유기 화합물의 종류가 훨씬 많아서 산업이나 생활의 발전함에 따라 각종 유기 화합물이 더욱 더 많이 배출하게 된다.

참고 자료

대학화학실험법, p313 ~ p317
위키피디아, 수돗물 문서
두산백과, DO, TOC, BOD 문서