[일반화학실험]산소의 몰부피 :기체 상수 R의 결정

소개글

반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정해보는 실험레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 기체 상수는 화학에서 중요한 기본 상수 중 하나이다. 본 실험에서는 반응에서 발생한 산소 기체와 소모된 시료의 양을 이용하여, 기체 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수인 기체 상수(R) 값을 결정한다.
1.2. 산소와 이산화탄소를 발생시켜 일정한 기체 상수의 값을 결정한다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 기체의 성질
일반적으로 기체의 성질을 기술하는 몇 가지 중요한 법칙이 있다.
2.1.1. 보일의 법칙 : PV= (=상수, 일정한 온도 T, 일정한 물질의 양 n에서)
2.1.2. 샤를의 법칙 : V=T (=상수, 일정한 온도 P, 일정한 물질의 양 n에서)
2.1.3. 보일의 법칙 : V=n (=상수, 일정한 온도T, 일정한 압력 P에서)
일반적인 기체는 압력(P), 부피(V), 기체의 양(n)과 온도(T), 사이의 관계를 위의 세 가지 법칙을 결합하여 간단히 이상기체 방정식으로 표현할 수 있다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태이므로 이상기체(ideal gas) 상태방정식을 잘 만족한다(PV=nRT). 여기서 R은 기체 상수(Universal gas constant)라고 말하며, 기체의 상태를 기술하는데 필요한 기본 상수이다.

참고 자료

일반화학, 미국화학학회, Freeman, 2006년
표준일반화학실험, 천문각, 대한화학회, 2007년
일반화학실험, 서울시립대학교 교양화학, 드림플러스, 2013