[물리화학실험]이상 기체 상태 방정식을 이용한 분자량 측정

소개글

이상기체상태방정식(PV=nRT)를 이용하여 에탄올 혹은 사염화탄소의 분자량을 구해보는 실험레포트입니다.
실험과정은 다음과 같습니다.
1. 용량 플라스크법
2. Victor Meyer법

목차

1. 실험목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 기체의 분자량은 주어진 온도 T와 압력 P, 시료가 차지하는 부피 V, 그리고 시료의 무게를 알면 이상 기체 상태 방정식으로부터 구할 수 있음을 실험을 통하여 알아보도록 한다.
1.2. 이상기체상태방정식(PV=nRT)를 이용하여 에탄올 혹은 사염화탄소의 분자량을 구해보자.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 분자량 결정
분자 1몰의 질량을 분자량이라고 한다. 원자량은 탄소 원자의 동위원소 가운데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소를 기준으로 정의된다. 즉, 질량수 12인 탄소 동위원자 12.000g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 Avogardro 수라고 하고, Avogardro 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 한다. 1몰의 원자 또는 분자의 질량을 그램 단위로 나타낸 값을 원자량 또는 분자량이라고 한다. 대부분의 기체는 상온․상압에서 이상 기체 상태방정식을 거의 만족하기 때문에, 기체의 부피(V), 온도(T), 압력(P), 그리고 기체의 무게(W)를 측정하면 이상기체 상태방정식으로부터 분자량(M)을 결정할 수 있다.

참고 자료

물리화학실험, 대한화학회,청문당, 1999
물리화학실험, 최재시 외 2명, 형설출판사, 1983
물리화학실험, 이익춘 외 2명, 탐구당, 1992
물리화학실험, 김성규 외 22명, 대한화학회, 1999