7.엔탈피측정

목차

1.Title
2.Introduction
3.Principle&Theory
4.Apparatus&Reagents
5.Procedure
6.Result
7.Discussion & Feeling

본문내용

☉ 비열용량 : 단위 질량의 물질 온도를 1℃ 높이는 데 드는 열에너지. 열용량과는 다르다.
☉ 열량계 : 열량을 측정하는 계기. 칼로리미터라고도 하며 주로 물질의 비열, 반응열, 잠 열, 연료의 발열량 등을 측정한다.
☉ 엔탈피 : 열역학함수의 하나로 내부에너지를 U, 압력을 P, 부피를 V라고 할 때
엔탈피 H = U +pV 로 나타낼 수 있다. 계의 상태가 변화했을 때, 계 전체의 에너지 변화는 계 내부의 에너지 변화와 체적변화에 따른 에너지변화의 합이란 걸 나타낸다.
☉ 반응열 : 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수되는 열량으로 반응물과 생성물의 에너지 차이를 말한다.
☉ 생성열 : 일정한 압력일 때 각 원소의 홑원소물질로부터 한 화합물 1ml를 만들 때 흡수 또는 발생하는 열량. 성분원소의 엔탈피 총합에서 화합물의 엔탈피를 뺀 것.

<중 략>

실험A. ΔH₄의 측정.

1) 250ml 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스타이로 폼으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
2) 0.25M 염산용액 200ml를 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.
3) 약 2g의 고체 수산화나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어준다.
4) 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 잰다.

<중 략>

이번 실험에서는 반응열과 생성열을 이용해서 엔탈피를 구해보았다. 엔탈피는 열의 양과 관련 있기 때문에 실험과정 중간 중간마다 온도계를 이용해 열을 정확하게 재는 것이 중요했다. 우리가 실험을 통해 확인하고자 했던 것은 ‘헤스의 법칙이 성립하느냐’ 였다.
헤스의 법칙이란, 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 된다는 것을 말한다. 즉, 화학 반응에서 반응열은 그 반응의 시작과 끝의 상태만으로 결정되므로 어떤 경로를 거쳐 변화가 일어나든지 관계없이 반응에 관여한 총 열량은 보존된다는 법칙을 뜻한다.

참고 자료

없음