[분석화학실험]수돗물(또는 해수) 중의 염화물 이온의 정량

소개글

수돗물(또는 해수) 중의 염화물 이온의 함유량(㎎/L)을 N/100 질산은 용액을 사용하여 구한다. 본 레포트는 0.1N- 표준용액을 조제하고 조제한 표준용액으로 염화물을 정량하는 실험이다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 자료

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 생활용수나 산업용수중의 오염물질을 측정, 분석하는 방법으로 질산은 용액을 사용한 침전적정의 원리를 이용하여 수돗물에 염화물 이온의 함량을 측정한다.
1.2. 수돗물(또는 해수) 중의 염화물 이온의 함유량(㎎/L)을 N/100 질산은 용액을 사용하여 구한다. 본 실험의 목적은 0.1N- 표준용액을 조제하고 조제한 표준용액으로 염화물을 정량하는 것이다. 사용된 부피분석 방법으로는 침전적정법을 이용하였는데 침전적정법은 시료 용액에 적당한 침전제를 적가하여 적정하는 방법을 말하며 적가액은 분석물 질과 난용성 침전을 형성한다.
1.3. 은적정 방법에는 Mohr 법, Fajans 법, Volhard 법 세 가지가 있다. Mohr 법은 , , 을 함유한 중성용액에 지시약을 넣고 표준용액으로 적정하는 방법이다. 인산, 비산, 아황산, 황화 이온 등은 은과 난용성 염을 만들어 적정에 지장을 주므로 주의 하도록 한다.
1.4. 침전적정과 몰법(Mohr Method)에 대해 이해하여 여러 가지 수돗물에 들어있는 염산()의 함유율을 구할 수 있다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 실험 배경
수돗물은 음료수를 비롯하여 방대한 양의 생활 용수 뿐만 아니라 산업 용수로도 사용이 되고 있다. 수도에 의해 공급되는 물은 수도법에 의거한 수질 기준이 정해져 있다. 예를 들면, 염화물 이온의 농도는 200 ㎎/L이하로 유지되어야 한다. 자연수에는 염화물 이온이 상당히 많이 포함되어 있으며, 대개 지질의 조건과 관련이 있다. 암염층에 의한 것, 해안 부근 해수의 침투나 풍송염에 의한 것 등이 있다. 일반 생활에서는 식염이 많이 사용되기 때문에 가정에서 배출되는 하수 또는 산업 하수에도 염화물 이온이 많이 포함되어 있다는 것을 잘 알 수 있다. 이러한 이유로 이온 농도가 증가하게 되면 물을 오염시킨다. 이온은 물의 오염도를 측정하는데 하나의 기준으로 사용되고 있다.

참고 자료

분석화학 원리 및 실험, 기초분석화학, 자유아카데미
대학화학실험법, 대학화학실험법편찬위원회
일반화학실험, 전경수외 5명, 동화기술, p.211～213, 1991
분석화학실험, 박승조외 2명, 동화기술, p.189～192, 1993