아황산나트륨의 정량

목차

1. 실험 방법
2. 데이터
3. 결과 및 분석
4. 고찰 및 결론

본문내용

각 실험 과정에 따른 반응식 아황산나트륨과 요오드와의 반응은 Na2SO3 + I2 +H2O -> Na2SO4 + 2HI 으로 나타낼 수 있다.아황산나트륨은 요오드에 의해 산화가 되어 황산나트륨이 된다.일정 과잉량의 요오드 표준액에 HCl을 가한다.아황산나트륨을 서서히 가하여 반응시킨 후 남아있는 과잉량의 티오황산나트륨으로 역적정을 가하여 그 차이에서 아황산나트륨을 정량하는 방법을 행한다.I2 + 2Na2S2O3 -> 2NaI + Na2S4O6 2S2O32- -> S4O62- +2e- (이 식에서 Na2S2O3의 1g 당량은 1mol이다.)

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화학분석 정량법의 하나로써 간접적으로 적정을 행하는 방법이다. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10 mℓ와 농도 1 M의 염산 20 mℓ를 가하여 혼합액이 산성을 띠게 한다. 이 혼합액 속의 과잉의 산의 양을 측정하기 위하여 1 M의 수산화나트륨용액을 중화될 때까지 적정을 행한다. 이 중화점에 이르기까지에 소요된 수산화나트륨의 부피가 10 mℓ였다고 하면 총수산화나트륨용액의 부피에서 중화점에 이르기까지 사용된 용액의 양의 빼주면 원래의 수산화나트륨용액의 양이 산출되어, 20－10=10 mℓ, 즉 1 M의 염산 10 mℓ는 원래의 수산화칼륨 10 mℓ 속의 염기 총량에 해당하게 되는 것이다. 즉, 수산화칼륨의 농도가 1 M인 것을 알 수 있다. 산과 염기의 중화, 산화 ·환원, 침전의 생성 ·소거를 이용하는 경우와 공업상 원유의 비누화값을 산출할 때 등에도 사용된다.

<중 략>

Na2SO3은 물에 녹으면 약 알칼리성을 나타낸다. I2는 물에서 반응해서 H2O + I2 => HI + HIO 로 되고 여기서 HIO 가 산화제로 작용을 한다. 그런데 염기성에서 HIO 는 NaIO가 되면서 비교적 안정한 화합물이 되어 산화력이 약해진다. 따라서 HIO 가 중화되지 않으려면 어느정도의 산성이 필요하며 Na2SO3를 중화하고 H2SO3 로 존재한다. 그래서 HCl 은 Na2SO3 + 2HCl => 2NaCl + H2SO3의 반응에 필요하고 전체 반응액의 산성을유지하기 위하여 필요하다. 결과적으로 반응은 H2SO3 + HIO => H2SO4 + HI 의 반응이 된다.

참고 자료

없음