기초실험 흡착평형상수의결정

목차

1. 실험목적
2. 실험과정
3. 실험 결과
4. Quiz
5. 논의 및 고찰

본문내용

◎실험목적
일정한 온도에서 용질농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정한다.

◎실험과정
1. 용액을 감압여과장치(아스피레이터)를 이용하여 여과해 찌꺼기를 제거해주고 여과해주고 여과된 용액은 각각 삼각플라스크에 담아 흡착전 농도를 표시해준다.
2. 여과된 용액을 삼각플라스크에 10ml 넣고 페놀프탈레인 3방울을 떨어뜨린다.
3. 표정한 NaOH를 뷰렛에 넣고 3번 용액을 적정하면서 종말점을 찾는다.
4. 2~3 과정을 반복하여 적정한다.

<중략>

A : 0.0874M
B : 0.175M
C : 0.2622M
D : 0.3497M
NaOH : 0.1M
아세트산을 A:5ml B:10ml C:15ml D:20ml 씩 해서 증류수를 넣어
1L 아세트산 용액으로 만들었습니다.

아세트산 분자량 : 60
적정때 사용량 : 10ml씩 채취

<중략>

◉Q2. 각용액 A,B,C,D의 흡착후 아세트산의 몰농도
MV=M'V'를 사용한다.

A : 6.6ml를 사용
∴ M*10 = 6.6*0.1
M = 0.033[mol/L]

B : 13.8ml를 사용
∴ M*10 = 13.8*0.1
M = 0.138[mol/L]

C : 21.6ml를 사용
∴ M*10 = 21.6*0.1
M = 0.216[mol/L]

D : 30.3ml를 사용
∴ M*10 = 30.3*0.1
M = 0.303mol/L]

◉Q3. 각용액 A,B,C,D의 흡착된 아세트산의 몰수
흡착(전 아세트산의 몰농도 – 후 아세트산의 몰농도)x아세트산의 부피 = 아세트산의 몰수
A : 0.0874M
B : 0.175M
C : 0.2622M
D : 0.3497M

∴ A : (0.0874 - 0.033)*1L = 0.0544mol
B : (0.175 - 0.138)*1L = 0.037mol
C : (0.2622 - 0.216)*1L = 0.0462mol
D : (0.3497 - 0.303)*1L = 0.0467mol

참고 자료

없음