화학공학실험 보고서 - 초산에틸의 검화

목차

1. 실험 목적

2. 이론
1) 검화(Saponification)
2) 반응속도
3) 속도법칙
4) 초산에틸의 반응
5) 반응차수 계산법

3. 실험
1) 실험 장치
2) 실험 방법

4. 결과

5. 고찰

6. 결론

7. Nomenclature

8. 참고문헌

본문내용

검화 반응은(비누화 반응) 에스터화의 역반응으로 에스터가 가수분해를 일으켜 카복실산과 알코올을 생성하는 반응이다.예전에는 유지나 밀랍으로부터 비누를 만들어 내는 반응을 비누화반응이라고 하였으나, 현재는 에스터가 가수분해를 일으켜 카복실산과 알코올을 생성하는 반응, 즉 에스터화의 역반응을 말한다.비누화를 촉진시키기 위해서는 산 또는 알칼리를 첨가하는데, 산보다도 알칼리를 첨가하는 편이 효과가 더 크다.이때 생성물인 카복실산은 알칼리염으로 얻게 되며, 수산화나트륨 또는 수산화칼륨을 사용한다. 한편, 산을 첨가하는 예로 유지(油脂)로부터 글리세롤을 얻을 때 묽은 황산을 쓰는 경우가 있으나, 유지와 산이 잘 혼합되지 않으므로 이때는 적당한 에멀션화제를 첨가한다.

<중 략>

반응속도란, 화학 반응에서 반응물 농도의 단위 시간당 감소율을 말한다. 화학 반응이 진행되면 반응 물질의 농도는 감소하고 생성 물질의 농도는 증가한다. 이때 반응 물질이나 생성 물질의 농도가 변하는 속도가 반응에 따라 다르다. 따라서 반응 속도는 시간에 따른 반응 물질의 농도 변화량, 혹은 시간에 따른 생성 물질의 농도 변화량으로 나타낸다. 그런데 반응 물질이 생성 물질로 바뀌는 순간 반응 속도는 달라지기 때문에 특정 시간에서의 순간 반응 속도를 고려해야 한다.반응 속도는 시간에 다른 반응 물질의 농도 변화 그래프에서 기울기에 해당한다. 그래프에서 기울기가 점점 완만해지는 것은 반응 속도가 점점 느려지는 것을 나타낸다. 순간 반응 속도는 수학적으로는 농도를 시간으로 미분한 값으로, 로 나타낼 수 있다.이 식에서 dC는 반응 물질의 농도 변화량을 나타내고, dt는 시간의 변화량을 나타낸다. 음(-)의 부호를 붙이는 것은 반응 물질의 농도가 시간이 지남에 따라 감소하므로 dC가 음(-)의 값이 되어 , 즉 반응 속도는 양의 값이 되도록 하기 위해서이다.

참고 자료

두피디아, 두산백과, ‘비누화 반응’
서인호, Basic 고교생을 위한 화학 용어사전, (주)신원문화사, 2002, ‘반응 속도’
http://ko.wikipedia.org/, 위키백과, ‘반응속도’
유준 교수님, 공정 모형 및 해석 최소 자승법 ppt, 결정계수, P32