양이온 1족과 6족의 정성분석 결과 레포트

소개글

양이온 1족과 6족의 정성분석 결과 레포트입니다.
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목차

1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 결과및 분석
4. 토의 및 고찰

본문내용

1. 실험날짜 : 2015/3/20

2. 실험제목 : 양이온 1족과 6족의 정성분석

3. 결과 및 분석

1족 양이온 정성분석 결과
미지시료 5g에 증류수 100g을 섞은 용액에 0.5M HCl 10g을 가하였을 때 백색 침전물이 생겼다.
여기서 Ag+,Pb2+,Hg+ 모두 Cl-과 반응하여 흰색 침전물을 생성하므로 아직까진 미지시료가 Ag+,Pb2+,Hg+ 이 세개 중에 어떤 것인지는 알 수 없다.

Ag+ + Cl- → AgCl↓(백색침전)
Pb2+ + 2Cl- → PbCl2↓(백색침전)
2Hg+ + 2Cl- → Hg2Cl2↓(백색침전)

이후 이 용액을 원심분리를 하여 용액과 침전물로 나누었다. 원심분리를 통해 나뉜 용액부분에 0.5M 10g을 넣는다. 이때 용액이 과 반응하여 침전물이 생겼다.
Pb2+ + SO42- → PbSO4↓(백색침전)
그러므로 1족 미지시료에는 이 존재하는 것을 알 수 있다.


이번엔 원심분리를 통하여 얻은 침전물을 NH4OH 20ml에 넣어 섞는다. 이때 침전물이 NH4OH에 모두 용해되지 않음을 볼 수 있었다. AgCl의 경우에는 AgCl + 2NH4OH → Ag(NH3)2Cl + 2H2O이 되고, Ag+은 NH4OH에 착이온을 형성하여 녹는다고 알려져 있으며, 의 경우에는 NH4OH에서 Hg(NH2)Cl + Hg의 흑색침전을 한다고 알려져 있다.

<중 략>

4. 토의 및 고찰
이번 실험은 어떤 물질 무엇인지 성분을 조사하는 정성분석을 통해 미지시료의 성분을 찾아내는 실험이었다.
양이온 1족과 6족의 정성분석을 통해 어떤 양이온의 존재하는지 그리고 반응과 그에 따른 관찰을 통해 역추적하는 계통분석법을 사용했다.
양이온 1족의 미지시료를 분석할 때 미지시료에 HCl을 양이온 1족이 Cl와 반응하여 백색앙금을 생성하는데 생성된 앙금과 용액을 분리 시켜 각각 NH4OH, H2SO4, HNO를 가하여

참고 자료

없음