[A+레포트] 식염 정량 (NaCl 정량)

목차

1. 주제

2. 재료 및 기구

3. 실험 목적 및 원리

4. 실험 방법

5.1. 실험 결과
5.2.이론

6. 1.고찰
6. 2.요약

7. 참고문헌

본문내용

1. 주제
식품 중의 NaCl의 정량

2. 재료 및 기구
기구
100ml Volumetric flask, 5ml spoid, 250ml/100ml beaker, 시약 스푼, electronic balance, weighing paper, wiper, 100ml/10ml Mess cylinder, paraflim, 25ml/50ml Burette, burette clamp, burette clamp stand, latex glove, Erlenmeyer flask
시약
0.1N-AgNO3 (MW:169.88), 7% K2CrO4, NaCl(FW:58.44)
식품(새우젓, 된장, 간장, 단무지)

<중 략>

6. 고찰
이번 실험에서는 정량 분석 중에서도 침전 적정법을 이용하여 식품 중의 NaCl(%) 함량을 측정하였다. 침전 적정법은 시료에 표준용액을 가할 시 난용성 침전이 정량적으로 생성되는 반응으로 AgNO3용액에 의한 Cl-을 적정하는 대표적인 방법이다. 이 방법은 시료용액의 pH 범위가 6.5-10.5일 때 적용하기 때문에 범위 안에 들지 않을 경우 pH 범위를 조절 해 줄 필요가 있다.
[실험1]에서는 표준용액 0.1N AgNO3를 표정하는 실험을 하였는데, 표준물질로는 NaCl 용액을 사용하였고 두 용액 모두 1당량으로 당량 대 당량으로 반응하였다. 또한 D.W로 공시험을 하여 평균 소비량을 공식에 대입하여 0.1N- AgNO3 용액의 역가를 산출하였다. 역가는 1.06으로 다소 진하게 조제되었다고 볼 수 있다. 공시험 시에는 아주 소량의 표준용액이 소비되므로 coke 조절에 주의해야 한다.
[실험2]에서는 식품 시료(새우젓, 된장, 간장, 단무지)의 NaCl(%)를 측정하였다. 각각의 시료는 5-15g 내에서 채취하여 마쇄하여 사용하였으며 산출 공식에는 각각의 희석배수를 구해 대입하였다.
각 시료의 pH는 시료를 희석하지 않은 상태에서 측정하였으며, pH가 6.5-10.5 사이에 들어오지 않은 시료의 경우에는 NaOH용액을 첨가하여 pH를 맞춰준 후 다시 적정하여 NaOH 첨가 전의 시료와 소비량을 비교하였다.

참고 자료

노봉수 외, 식품 분석학, 수학사, 2011.
조형용 외, 식품 분석 실험, 광문각, 2003