고체의 녹는점

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험도구
4. 실험 방법
5. 주의사항
6. 실험결과
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1.고체 용융이 무한이 완만히 이루어질때의 온도를 녹는 점 또는 용융점이라고 한다. 녹는 점은 일정 압력하에서 고체상인 물체가 액체상과 평형을 유지할 때의 온도를 말하며 일반적으로 응고점과 같다. 고체 결정의 종류에는 4가지가 있다. 분자의 종류와 이들 사이에 존재하는 인력의 성질에 의하여 결정되는데 분자결정, 이온성 결정, 공유 결정, 금속결정이 있다. 상도란 고체,액체 및 기체상의 서로의 관계를 나타내는 그림인데 가해진 외압의 변화의 결과로서 끓는 점, 녹는 점 등의 변화를 알 수 있고 온도와 압력의 변화에 의해서 야기되는 상의 변화 방향도 알수있다.

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2.고체의 녹는점의 개념과 그것의 의의: 고체 용융이 무한히 완만히 이루어질 때의 온도를 녹는점 또는 용융점이라고 한다. 녹는점은 일정 압력 하에서 고체상인 물체가 액체상과 평형을 유지할 때의 온도를 말하며 일반적으로 응고점과 같다. 보통 압력 1 atm 하에서의 녹는점을 그 물질의 녹는점으로 한다. 순수한 물질은 일반적으로 0.5~1℃의 좁은 녹는점 범위를 나타내지만 혼합물의 녹는점은 순수한 성분 물질의 녹는점보다 더 낮은 것이 보통이다.외부 압력의 변화에 따른 녹는점의 변화는 다음 식과 같다.여기서 정확한 녹는점을 측정하기 위해서는 여러 가지 요인들을 검토한 후 측정에 임해야 한다. 이러한 요인들에는 모세관의 굵기, 시료의 밀접 정도, 시료의 분말화 정도, 가열 속도 등이 있다. 이와 더불어 온도계의 검정은 가장 중요한 요인이 된다.

<중 략>

상평형의 정의: 몇 개의 상이 공존하여 열역학적으로 평형상태를 이루고 있는 것을 가리킨다. 이때 각 성분의 화학퍼텐셜은 모두 같으며 기브스의 상규칙(phase rule)이 성립한다. 한편, 순물질에서의 상평형과 여러 물질로 이루어진 계의 상평형은 다른 규칙이 적용된다.몇 개의 상이 상평형을 이루고 있을 때 각 상을 이루는 각 성분의 화학퍼텐셜은 같다는 조건이 성립된다. 상평형을 이루고 있는 경우에는 J.기브스의 상규칙(相規則)이 성립한다. 상평형에는 순물질(純物質)에서 다른 상 사이에 이루어진 상평형의 경우와, 서로 다른 상에 있는 다성분계(多成分系)의 상평형의 경우가 있는데, 각각 취급이 다르다.

참고 자료

상평형 [相平衡, phase equilibrium ] | 네이버 백과사전