[무기화학실험]염화나트륨의 합성 및 정제

소개글

무수탄산나트륨()과 염산(HCl)을 반응시켜 순도가 높은 염화나트륨(NaCl)을 합성하고, 정제법을 통하여 순수한 염화나트륨을 얻어보는 실험레포트입니다.
예비레포트입니다. 결과는 없구요 실험 고찰만 있습니다. 참고 바랍니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 이론 및 원리
1.1. 실험 배경
염화나트륨은 화학식 NaCl로 나트륨 Na와 Cl의 화합물이다. 관용명으로 소금(식염)이라고도 한다. 녹는점 이상에서는 휘발성이 높고, 기체가 되면 NaCl 분자가 존재한다. 보통 마그네슘 등의 염류를 함유하며 조해성이 있다. 해수에는 약 2.8%가 함유되어 있으며, 암염의 형태로 광상을 형성하기도 한다. 조미료의 원료, 식품저장, 냉동제, 염소·나트륨염 등의 원료로 쓰인다.화학식량 58.4, 녹는점 800.4℃, 끓는점 1413℃, 비중 2.16(측정온도 20℃), 용해도 35.7g/100g(0℃의 물)이며 등축정계이다. 천연계에서는 암염으로 유럽, 미국, 중국 등에서 다량 산출되며, 독일의 슈타스푸르트 등이 유명하다. 암염은 공업용으로 사용되며 식용으로 쓰기 위해서는 재결정법으로 정제해야 한다. 바닷물에서도 평균 2.8% 정도 함유되어 있다. 본 실험에서는 와 HCl 반응을 통해 NaCl을 합성하는 법을 배우게 된다.

참고 자료

단위제조공정실험, 손은산, 동명사, p.35∼40
무기화학합성실험, 이현호 외 2인, 도서출판 동화기술
무기합성화학, 무기화학연구회편저, p.30∼32
분석화학실험(개정판), 분석화학실험 교재연구회, 자유아카데미, 2004
분석화학, 송연호 외 4인, 창문학, 2005