[식품분석학실험]Karl-Fisher 법

소개글

Karl-Fisher 법에 대해 이해해보고 sample을 이용하여 원리를 파악해보는 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 참고 자료
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
1.1. Karl-Fisher 법에 대해 이해해보고 sample을 이용하여 원리를 파악해본다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 실험 개요
Karl-Fisher(KF) 수분측정법은 메탄올을 함유한 KF적정용 용제로 균질 시료를 용해하거나, 또는 용제를 사용하여 시료로부터 물을 추출하고서, 그들 용제에 대하여 미리 역가를 구하여 둔 KF시약으로 적정할 때, 물과 화학 당량적인 반응에 의하여 소비된 KF시약의 용량으로부터 수분량을 산출하는 방법이다. 즉, 피리딘 및 메탄올의 존재하에 물이 요오드 및 아황산가스와 다음의 반응식과 같이 정량적으로 반응하는 것을 이용하여 칼피셔시액으로 검체의 수분을 정량하는 방법이다.
＋ ＋ ＋ 3 ＝ 2(＋H) + ①
＋ ＝ ( ＋ H) ②
따라서 전체의 반응은 ＋ ＋ ＋ 3 ＝ 2(＋H) + ( ＋ H)로 된다. 이와 같이 다양한 방법을 이용하여 수분 함량을 측정 할 수 있다. ①식처럼 물 1분자가 1분자의 요오드, 1분자의 아황산, 3분자의 피리딘과 정량적으로 반응하여 1분자의 피리딘 삼산화황을 생성한다. 이후 생성된 피리딘 삼산화황으 용매인 메탄올과 반응하여 ②식에서와 같이 오른쪽의 methyl ester화된 피리딘 삼산화황을 생성시키고 반응은 종결된다. 따라서, ①과 ②를 통해 물과 반응하고 남은 요오드 양을 구하면 물과 소비된 요오드의 양을 알 수 있으며, 이로부터 ①의 반응으로 소비된 식품 중 물의 함량을 구할 수 있다. 이 방법은 건조법과는 달리 식품 중에 물 이외에 휘발성분을 많이 함유하는 경우도 수분을 정량할 수 있는 이점이 있다.
KF시약은 물 이외의 몇몇 화합물과도 반응 하는 경우가 있어 수분함량이 증가하는 오차를 발생하기도 하나, 적절한 처리 조건을 부과하여 적정하면 영향을 제거시킬 수 있다. 유지나 사탕 등의 균질 식품은 소량을 채취하여 용제에 용해한 경우 유효하지만, 불균질이며 수분이 많은 식품이나 KF용약에 비용해성 식품에서는 적용이 곤란하다.

참고 자료

식품분석학, 노봉수 외 4명, 수학사, 2008
표준식품분석학 이론 및 실험, 채수규, 지구문화사, 1998
식품화학, 김동훈, 탐구당, 1995