물리화학실험 용해도곱 결과보고서 - 5조

목차

1. 설계 목적

2. 실험 방법
1) 실험 도구
2) 용액제작
3) 농도변화
4) 온도변화

3. 실험결과
1) 농도변화
2) 온도변화

4. 고찰

5. 토론

6. 결론

7. 참고문헌

본문내용

35% HCl 용액을 기준 (단, 수용액의 밀도를 1로 가정)500ml의 HCl 수용액에 있는 HCl의 몰수=부피 x 밀도 x 농도 / 분자량 = 500 x 1 x 0.35 / 35.5= 4.93 ∴4.93 mol의 HCl 존재.500 : 4.93 = x : 0.1 35% HCl 용액 10.14 ml 에 0.1mol 의 HCl 존재.0.1M = 0.01 mol HCl / 0.1L 용액 이므로 100ml 매스플라스크에 35% HCl 용액 1.014ml 를 넣고 나머지를 증류수로 채워준다.

<중 략>

1. 3개의 비커에 각각 물, 0.050M NaOH 용액을 조제하여 50mL씩 취한다.2. 항온조를 이용하여 3개의 온도가 다른 용액을 만들고 각각의 비커에 과량의 Ca(OH)2 넣어준 후 10분간 잘 저어준다.3. 각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기로 감압하여 거른 액을 분리시킨다.4. 각 용액의 온도를 실험과정 2. 에서의 온도로 다시 맞춘다.5. 거른 용액에서 각각 25mL씩 취한 후 삼각플라스크에 넣고 페놀프탈레인 용액을 2~3방울 떨어뜨린다.6. 0.1M HCl용액으로 적정시킨다. 이때 색이 변화할 때의 HCl용액 부피를 측정한다.

<중 략>

NaOH의 수용액에 을 포화시킨 수용액 속에는 NaOH의 OH-와 Ca(OH)2 의 OH-가 들어있다.이 수용액을 HCl로 중화적정 하였으므로 다음과 같은식을 사용한다. N1V1 = N2V2 ……… ㉠
( N : 농도 , V : 부피 )㉠의 식을 실제 실험한 것에 대입하면 다음과 같다.[ OH- ] X ( Ca(OH)2 거른 용액의 부피 ) = [ HCl ] X ( 적정 시 들어간 HCl 의 부피 ) 의 식이 성립하므로, 포화용액속의 총 [ OH- ]를 알 수 있다.

<중 략>

온도와 농도 2가지 변인을 통제해 각 상황에 따라 변화하는 Ksp값과 용해도를 알아보는 실험.농도 변인 시 : 용해도보다 더 많은 양의 물질을 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남게 되며, 평형 상수는 녹아 있는 이온의 농도만으로 표현. 농도는 Ksp에 영향을 주지 못함.온도 변인 시 : 진행된 실험에서는 Ksp값이 온도에 의존함을 보이며 흡,발열 반응에 따라 K값 변화 특성 다름.

참고 자료

Atkins The Elements of Physical Chemistry, 3th ed., OXFORD,145p, 483p, 177 - 179p
Elements of chemical reaction engineering 4-ed, fogler, 2006, Prentice Hall,133-138p
Zumdahl CHEMISTRY, Zumdahl, CENGAGE Learning, 703~704p

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