염소이온 실험레포트

소개글

질산은을 이용한 염소이온 측정 실험 레포트

목차

1. 측정원리(測定原理)
2. 실험목적(實驗目的
3. 실험기구(實驗器具)
4. 실험시약(實驗試藥)
5. 실험과정(實驗過程)
6. 계산방법(計算方法)
7. 실험결과(實驗結果)
8. 토의 (討議)
9. 참고문헌(參考文獻)

본문내용

염소이온 농도를 측정하는 방법에는 질산수은을 이용하는 Mercuric Nitrate 방법과 질산은을 사용하는 크롬산칼륨법이 있다.
크롬산칼륨법은 염소이온과 질산은이 정량적으로 반응한 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산은의 침전으로 나타나는 점을 적정의 종말점으로 하여 염소이온의 농도를 측정하는 방법이다. 정량범위는 0.7mg/l 이상이다.
본 방법에서는 Sulfide와 높은 알칼리도가 간섭의 원인이 된다. 이는 산성 처리하거나 끓임으로 제거할 수 있다. 탁도로 인한 간섭은 여과시킴으로써 제거할 수 있다.

<중 략>

자연수에는 염화물 이온이 상당히 적게 함유되어 있지만 이것은 대부분 지질에 관계있다. 암염층에 의한 것, 해안 근방에서 해수의 침류에 의한 것이다.
Cl-는 수중에 녹아있는 염화물 중의 염소를 말하며, 대표적인 무기질 음이온이며 수질 오염을 간접적으로 알 수 있다. Cl-는 단일 원소로서 음이온이 되는 중요한 원소로 많은 원소와 결합하여 염화물을 만든다. 염화물(chlorides)은 대체로 무기물질 함량이 증가함에 따라 증가한다.
해수에서 NaCl등의 염화물이 다량 존재하며 생물체에서 필수 원소로서 생체내의 존재량도 많으며 동물에서는 바다동물뿐만 아니라 육상동물 체내에도 다량 함유되어 있지만 육상 식물에는 거의 없으며 생물체내에서는 대부분 무기 염화물로 존재한다.

<중 략>

공장폐수에 염소이온이 얼마나 들어있는지를 측정하는 실험을 했다. 적정량으로부터 염소이온을 계산하는 식을 알게 되었고, 얼만큼의 염소이온이 들어있는지 알 수 있었다. AgNO3 표준용액으로 적정하는 과정에서 적갈색이 될 때까지 적정을 해야하는데 용액이 색이 노란색에서 적갈색으로 바뀌는 점을 찾는데 고생을 했다. 화물은 인간 활동에 의해 발생한 생활하수나 산업폐수에서 기인하기 때문에 염소이온의 농도가 높을수록 가장 오염이 심하다고 볼 수 있다.

참고 자료

수질환경 기사.산업기사 (신동성,조희경) - 동화기술
수질오염분석 (박정환, 김진한) - 동화기술