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Liquid vapor equilibrium 결과 및 고찰

*민*
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최초 등록일
2015.07.04
최종 저작일
2015.01
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목차

1. 결과
2. 고찰
3. 참고 문헌

본문내용

1. 결 과
※ H20몰분율 구하는 방법

이 실험에서의 몰분율은 분자에 물의 몰수를 넣고 분자에 물과 2-propanol의 몰수를 더한 값을 넣어 나온 값이 물의 몰분율이다.

ex) 2-Propanol 50mL / H20 1mL 일 때
▷ H20의 몰질량 : 18.0g/mol, 밀도 :1.00g/mL
▷ 2-propanol의 몰질량: 60.1g/mol, 밀도: 0.786g/mL
- H2O 1mL의 몰수 : 1mL * 1.00g/1mL * 1mol/18.0g = 0.0556mol

<중 략>

2. 고 찰
이상적인 이성분액체계에서는 전 범위에서 라울의 법칙을 성립하지만, 혼합용액이 되었을 경우에는 각 성분이 서로 어떤 상호작용을 하느냐에 따라서 증기압이 달라지고, 성분의 비율에 따라서도 달라지며 압력-조성 곡선에서 벗어난다. 이 벗어남이 충분히 커지게 되면 증기압 곡선에서 최대값 또는 최소값이 만들어지게 된다.

참고 자료

http://en.wikipedia.org/wiki/Main_Page
Atkins' Physical Chemistry 9판 (Peter Atkins ․ Julio De Paula)
물리화학 실험

태그

#liquid vapor equilib#물리화학#물의 몰분율 측정#H20의 몰분율

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