[물리화학실험] Partial Molar Volume

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 제목
3. 실험 목적
4. 실험 이론
5. 실험 기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고 문헌

본문내용

실험 목적 : 질량 백분율이 다른 일련의 1-propanol-H2O 용액에서 그 분몰랄 부피를 측정하여 결과값을 가지고 밀도, 겉보기 몰랄부피 및 분 몰랄 부피를 구해본다.

<중 략>

용액을 구성하는 두 성분이 차지하는 부피의 부분이 어떻게 파지되는가를 살펴봄으로써 알 수 있다. 부피에 대한 정보를 얻기 위해 일반적으로 사용될 수 있는 자료가 용액의 밀도 이다. 이들은 소량의 용질들을 포함하는 용액에 대해 보고되어 있으며, 이 용액은 용매라는 주성분의 정해진 양에 용질이 들어있는 것을 말한다. 이들 밀도자료는 용매의 주어진 양과 용질의 여러　양을 가지는 용액의 부피를 계산하는데 사용될 수 있다. 용매의 몰수를 로, 용질의 몰 수를 로 표시한다.T, P와 다른 화합물의 양이 일정한, 이와 같이 미분한 값을 분　몰랄 양이라 한다. 이것들은 용액을 열역학적으로 취급하는데 중요한 역할을 한다. 분　몰랄 성질은 고려되는 용액의 성질에 대해 물질 1몰의 기여를 나타낸다. 예를 들어, 분　몰랄 부피는 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도로 충분히 용액 시료에 1몰의 성분을 첨가함으로써 수반되는 용액의 부피변화이다. 그러므로 분　몰랄 부피를 용액의 그 성분 1몰에 해당하는 부피로 해석할 수 있다. 분　몰랄 부피란 물질을 첨가해도 농도의 변화가 일어나지 않을 정도의 충분히 큰 용액 시료에 1몰의 성분을 첨가함으로써 수반되는 용액의 부피 변화이다. (용액중의 한 성분이 전체에 부피에 기여하는 부피)

<중 략>

두 성분 이상의 물질계에서 한 성분의 농도를 나타내는 방법의 하나로, 혼합물을 구성하는 한 성분이 전체 몰수에서 차지하는 몰수의 비를 나타낼 때 사용하는 단위이다. 질량 · 부피와 같은 양 대신에 전체 혼합물 중에서 한 성분이 차지하는 몰수를 나타낸다. 가령, 혼합물 속에 A, B, C 등 세 가지 성분이 포함되어 있으며, A는 nA몰, B는 nB몰, C는 nC몰이라고 하자. 이 경우에 A의 몰분율(ƒA)은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

참고 자료

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