[화공실험] 삼성분계 예비레포트 A+

목차

1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 용어 정리
6. 참고문헌 및 자료출처

본문내용

1. 실험 목적

삼성분계란 3가지 성분이 혼합되어 있는 계(system)이다. 두 종류의 서로 녹지 않는 액체와 각각의 두 액체와 섞일 수 있는 또 다른 액체를 이용하여 삼성분계 용해도 곡선을 작성하고 그 계를 이해하며 용해도 효과를 통해 상률-자유도의 의미를 알아본다. 그리고 여러 종류의 삼성분계 용해도 곡선을 알아본다.

2. 이론

1) 상률(Phase rule)

상규칙(상률, 깁스의 상규칙-상률)이란 화학에서 평형상태인 닫힌계에서의 자유도와 컴포넌트, 상의 수에 관한 규칙이다. 자유도란 상의 수가 변하지 않도록(즉, 존재하던 상이 없어지거나 새로운 상이 생기지 않게) 독립적으로 변화시킬 수 있는 세기 변수의 수를 뜻한다. 평형상태인 닫힌 계의 상태는 온도, 압력, 조성의 세 가지 세기 변수로 나타나며 따라서 자유도 F는 이 모든 변수의 합이 된다.
C개의 컴포넌트와 P개의 상이 있는 평형상태의 닫힌 계를 가정하면 각각의 상은 C개의 컴포넌트를 포함하고 있으므로 C개의 변수 몰분율 X를 포함하고 있다. 각 몰분율 X들의 합은 1이 되어야 하므로 독립변수의 수는 C-1개가 되고 따라서 P개의 상이 있으므로 P(C-1)개의 조성에 관한 변수가 생겨난다. 그런데 이 계는 평형상태이므로 한 컴포넌트의 화학 퍼텐셜은 모든 상에서 같아야 한다. 따라서 어떤 하나의 상에서 한 컴포넌트의 화학 퍼텐셜이 정해지면 다른 상에서의 화학 퍼텐셜 역시 정해지는데, 열역학 원리에 따라 화학 퍼텐셜은 몰분율에 의해 정해지므로, 각 컴포넌트마다 P-1개, 계 전체에서는 C(P-1)개의 독립변수를 빼 주어야 한다. 에 따라 자유도 F는
F = P(C - 1) + 2 - C(P - 1)로 정의되고, 이는 F = C - P + 2 이다.
여기서 C는 컴포넌트의 개수, P는 상의 개수이며 2는 압력과 온도를 뜻한다.
기체상이 없는 응축계에서는 고온이 아닌 한 보통 압력의 영향이 거의 없으며 따라서 압력을 고려하지 않고 F = C - P + 1 의 식을 사용하기도 한다.

참고 자료

상률 - http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%83%81%EA%B7%9C%EC%B9%99
분배계수 http://blog.naver.com/pow1987/46064962
삼각좌표 - [네이버 지식백과] 삼각 좌표 [三角座標, triangular coordinate, Dreieckskoordinate] (화학대사전, 2001.5.20, 세화)
상 - [네이버 지식백과] 상 [phase, 相] (두산백과)
성분 - [네이버 지식백과] 성분 [成分, component, Komponent] (화학대사전, 2001.5.20, 세화)
자유도 - [네이버 지식백과] 자유도 [degree of freedom, 自由度] (두산백과)