[일반화학실험]재결정과 거르기

소개글

산-염기 성질을 이용하여 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제해보는 실험레포트입니다.

실험과정은 다음과 같습니다.
실험 A : 아세트아닐라이드의 분리와 재결정
실험 B : 벤조산의 분리와 재결정

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 이론 및 원리
1.1. 혼합물의 분리
자연에서 분리되거나 실험에서 합성된 물질에는 대부분의 경우에 원하지 않은 불순물이 함께 포함되어 있다. 이런 혼합물에서 원하는 물질을 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학 실험에서 아주 중요한 과정이다. 이 실험에서는 아세트아닐라이드와 벤조산의 혼합물을 분리해서 재결정 방법으로 정제한다. 두 화합물은 모두 물에 조금씩 녹지만, 벤조산은 염기성 용액에서 해리도기 때문에 용해도가 커진다. 따라서 먼저 염기성 수용액에서 아세트아닐라이드를 침전으로 분리한 다음에 용액을 산성으로 변화시켜서 벤조산의 침전을 얻는다.

1.2. 혼합물의 분리 정제 방법
1.2.1. 거르기 : 두 가지 이상의 물질이 혼합해 있는 경우 중, 액체와 고체 물질이 섞여 있는 경우에 이용한다.
1.2.2. 분별 깔때기 : 밀도 차이나 성질의 차이 등으로 섞이지 않는 두 액체를 나눌 때 사용한다.
1.2.3. 추출 : 액체의 용매를 사용해서 고체 또는 액체 속에서 어떤 특정한 물질을 용해, 분리하는 조작이다.
1.2.4. 증발법 : 용매를 끓여 증발시키고 용질은 잔류시키는 방법이다.
1.2.5. 증류 : 어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체 상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻어낼 수 있는데, 이러한 과정을 증류라고 한다.

용해도(Solubility)
용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양으로, 포화용액 속의 용질의 농도. 용질이 용매에 용해할 때, 일정 온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 하며, 보통 용매 100g 속에 용해하는 용질의 g 수로 나타낸다. 예를 들면, 물 100g에 대하여 염화나트륨은 20℃에서 35.8g까지 녹는다. 이 경우 염화나트륨의 물에 대한 용해도는 20℃에서 35.8이라고 한다.

참고 자료

일반화학실험 제 7개정판, 대한화학회, 천문각, 실험 2 재결정
최신일반화학, 화학교재 편찬 연구회, 녹문당, p.212～216
MOORE 일반화학, 일반화학교재연구회, p.200～208
유기화학실험, Charles F.wilcox.Jr, 녹문당, 2002, p.126～127
알고보면 반드시 알아야 할 유기화학, 요네야마 마사노부, p.96～97