아세톤의 분별증류 결과보고서

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험결과
6. 실험 결론 및 고찰
7. 실험과제

본문내용

1. 실험목적:
아세톤을 분별 증류하고 결과를 분석한다.

2. 실험이론:
ㄱ.증류란?
어떤 용질이 녹아 있는 용액을 가열하여 얻고자 하는 액체의 끓는점에 도달하면 기체상태의 물질이 생긴다. 이를 다시 냉각시켜 액체상태로 만들고 이를 모으면 순수한 액체를 얻어낼 수 있는데, 이러한 과정을 증류라 한다.
ex) 증류를 통한 바닷물의 분리
바닷물의 경우, 플라스크에 담아 가열하면 100℃가 조금 넘는 온도에서 물이 끓기 시작한다. 소금은 무려 800℃ 근처에서 녹고, 기화되려면 그보다 훨씬 높은 온도가 필요하기 때문에 100℃ 근처에서는 기화될 염려가 없다. 물은 기화하여 수증기가 되고 리비히냉각기 안의 유리관을 지나게 된다. 그러나 주변에 차가운 물이 흐르고 있기 때문에 금방 다시 액화되어 물이 된다. 삼각플라스크가 리비히냉각기보다 낮은 위치에 있기 때문에 물은 자연스럽게 아래쪽에 있는 삼각플라스크로 흘러 들어가게 되고, 바닷물로부터 순수한 물을 얻게 된다. 우리가 흔히 말하는 증류수는 바로 이러한 증류방법을 이용해 얻은 순수한 물을 말한다.
[출처] 증류 [蒸溜, distillation ] | 네이버 백과사전

ㄴ.분별증류란?
서로 잘 섞여 있는 액체혼합물을 끓는점 차이에 의해 분리하는 방법으로 두 액체의 온도변화에 따른 그래프를 사용하여 상전이 구간을 찾아낸다. 원유의 분리에 주로 쓰인다.
[출처] 분별증류 [分別蒸溜, fractional distillation ] | 네이버 백과사전

ㄷ.증류와 분별증류의 차이점.
첫번째는 분리하고자 하는 물질의 종류의 가지 수가 다르다. 증류는 대개 순수한 물질을 한 종류 얻어내고자 할 때 쓰이는데 비해 분별증류는 두가지 이상의 여러가지 순수한 물질을 얻어낸다.
두번째는 혼합물의 끓는점이 차이난다. 증류는 혼합물의 끓는점 차이가 클 때 이용합니다. 예를 들어 바닷물에서 소금을 얻는 방법이 있다.소금의 끓는점은 800도, 물의 끓는점은 100도로 둘의 차이가 아주 큽니다. 바닷물을 플라스크에 담아 가열하면 물은 금방 끓어 나오지만 소금은 플라스크 속에 남게 된다. 그러고 기체로 나온 물을 냉각시키면 순수한 '물'을 얻을 수 있다.

참고 자료

[출처] 증류 [蒸溜, distillation ] | 네이버 백과사전
[출처] 분별증류 [分別蒸溜, fractional distillation ] | 네이버 백과사전
[출처] 탄산칼륨 [炭酸-, potassium carbonate ] | 네이버 백과사전