용해도곱상수 예비보고서

소개글

홍익대 화공과 14년 2학기 물리화학실험 자료
실험과목 A+
학점 산출 시 보고서 점수 최고점

목차

1. 설계목적

2. 제한요소

3. 실험이론
3-1. 용해도
3-2. 화학평형
3-3. 평형상수
3-4. 용해도곱상수

4. 실험 설계
4-1. 조작변인 선정
4-2. 실험도구
4-3. 실험방법

5. 주의사항 및 시료의 MSDS

6. 참고문헌

본문내용

1. 설계목적
공통이온효과와 용해도곱 상수에 관한 이론을 학습할 수 있다.
농도변화에 따른 공통이온효과와 평형상수를 구한다.
온도변화에 따른 공통이온효과와 평형상수를 구한다.

⟶ 화학공학과 관련된 분야에서는 용해도곱상수를 이용하는 분야가 다양하다. 이 때 용해도곱상수를 정확한 이해와 측정을 함으로써 보다 효율적이고 적절한 공정을 설계할 수 있다.

2. 제한요소
원가
() 용액 : 450ml 당 5,500원
() 용액 : 450ml 당 7,700원
()용액 : 450ml당 3520원
페놀프탈레인용액 : 450ml당 6,160원

안정성
⟶ NaOH, HCl 에 대해 주의하고, MSDS를 참고하여 마스크, 보안경, 실험복을 항상 착용한다.

신뢰성
⟶ 실험 결과가 기존 이론과 일치하는지 비교한다.

윤리성
(1)공정의 환경친화성
수산화 나트륨, 수산화 칼슘등 강염기를 다루므로 처리 시에 주의하여야 한다.
(2)독성 화학물의 배출 가능성
수산화 나트륨(NaOH)은 강염기로 다른 물질을 잘 부식시키기 때문에 묽게 하여 처리해야한다.

사회에 미치는 영향
⟶공학도로서 용해도곱상수를 이해·적용하여 사회 다양한 분야에 적용시킬 수 있다.

3. 실험이론
3-1. 용해도
용해도는 보통 용매 100g에 대해 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램수(g)로 나타낸다.
같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르며 온도에 따라서도 달라진다.
일반적으로 극성 용질은 극성 용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대한 용해도가 높다. 또 온도 뿐 아니라 압력에 의해서도 용해도가 달라질 수 있다.

<용질의 종류에 따른 용해도의 차이를 나타낸 표>

3-2. 화학평형
⟶ 반응물을 섞어 적당한 조건으로 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작하다가 어느 정도의 시간이 지나면 정반응과 역반응의 속도가 같아져 겉보기에는 더 이상 반응이 없는 것처럼 보이는 상태다.

3-3. 평형상수
⟶ 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관계를 갖게 되는데 이때 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비를 나타내는 인자를 평형상수라 한다.

참고 자료

『일반화학실험』, 홍익대학교 화학교재편찬위원회
한국산업안전공단, http://www.kosha.net/
Zumdahl,『일반화학』,홍익대학교출판부, 2007, p703~704
http://www.e-redpoint.com / 실험기구,약품가격
http://www.chemmate.com/7th_finish/7th_chem2/web/6-2.htm
http://kowon.dongseo.ac.kr/~ccpark/root/gener/ge_ex17_to.htm