일반화학실험1 반응열 측정 예비 레포트

목차

1. 실험 이론
2. 실험 준비물 및 장비
3. 실험 방법
4. 참고 문헌

본문내용

○ 실험 이론
엔탈피 일정 압력 하에서 열의 흡수나 방출되는 양을 말하며, H로 표현한다. 모든 물질들은 정해진 엔탈피 량을 가지고 있다. 일정 압력하의 반응 과정에서 계의 엔탈피 변화는 ΔH로 표시한다. 이 양은 반응 과정에서 계에 의해서 흡수되거나 또는 방출된 열량과 같다. 따라서 반응 엔탈피는 반응물과 생성물의 엔탈피의 차이이다. ΔH = (생성물의 엔탈피) - (반응물의 엔탈피)로 나타낸다. 흡열 과정에서는 생성물의 총 엔탈피가 반응물의 총 엔탈피보다 크므로 ΔH>0이고, 발열 과정은 그 반대이므로 ΔH<0이다.
헤스의 법칙 같은 반응물에서 생성물로 갈 때 반응이 한 단계에서 일어나든지, 여러 단계를 거쳐서 일어나든지 반응열을 같다. 또한 역반응의 경우에는 정반응의 ΔH값과 크기가 같으나 부호가 바뀌고, ΔH의 크기는 반응물과 생성물의 양에 직접적으로 비례한다.

참고 자료

대학화학실험법