pH측정실험

목차

1. 목적
2. 원리
3. 방법
4. 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
산성⦁중성⦁염기성 시료에 여러 가지 지시약을 떨구고 지시약의 변색범위를 이용하여 pH 측정 원리를 이해한다.

2. 실험 원리
pH는 수소이온의 활동도에 대한 음의 상용지수이다. pH를 이용해 용액의 산성 및 염기성의 정도를 알 수 있는데 산과 염기는 자유 수소와 수산화이온을 가지고 있는데 주어진 용액 내에서 주어진 일련의 조건에 대해 자유 수소와 수산화 이온의 관계는 일정하기 때문에 수소이온의 활동도만 결정해도 산과 염기 모두의 측정이 가능하다.
지시약을 사용하였을 때 자신의 pH보다 낮은 값에서 변하는 색을 산성, 높은 값에서 변하는 색을 염기성이라고 하고 그에 따른 변색이 일어난다.
HInd (Ind는 indicator의 약자) 는 전체적으로는 산성형이지만 수소이온이 떨어져 나간 상태인 Ind 는 염기성형이 된다.

<중 략>

반대로 용액이 염기성 상태일 때는 OH가 HO와 반응하기 때문에 HO의 농도를 감소시키기 위해 평형이 정반응 쪽으로 이동하게 되므로 Ind의 농도가 증가하여 염기성의 색을 띈다.

참고 자료

두산백과 – pH
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1250261&cid=40942&categoryId=32251
화학대사전 - 르 샤틀리에의 원리
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2285212&cid=42419&categoryId=42419
네이버 블로그 (http://blog.naver.com/honghongrha/40011701407)