수돗물속의 염화물이온 정량

목차

1. 제목
2. 목적
3. 원리
4. 방법 및 실험도구
5. 결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

- 침전적정
침전 적정은 침전 생성 반응을 이용한 적정법이다. 조작이 간단하고, 신속하게 정량할 수 있으나 반응의 종결을 아는 방법이 어려우므로 활용되는 침전 반응은 한정되어 있다.
표준액으로써 , , 또는 을 이용하는 방법이 대표적이다. 상대되는 물질은 거의 할로겐 이온으로 한정되어 있다. 그리고 , , 또는 은 1mol이 1g 당량을 나타낸다. 이 침전 적정의 종점을 결정하는 방법으로는 다음의 세가지 방법이 있다.
(1) 몰 법
표준액으로 를 정량하는 경우 지시약으로써 크롬산칼륨용액을 이용하는 방법을 몰 법이라고 한다. 예를 들면, 용액에 용액을 소량 가하고, 표준액에 적가하면 먼저 이 와 반응하여 염화은()의 백색 침전으로써 침전되고, 반응이 계속 진행되어 더 이상 반응할 이 없으면 과 이 반응하여 크롬산은()의 적갈색 침전이 생성되므로, 이 점을 종점으로 한다. 이 반응의 반응식은 다음과 같다.

<중 략>

(2) 화얀스 법
Fluorescein sodium 용액 등의 흡착 지시약을 이용하는 방법이다. 예를 들면, 용액에 위에서 말한 흡착 지시약을 가해 두고, 표준액을 적가하면, 의 침전이 생성하나 이 콜로이드 입자는 당량점에 도달하면 급격히 지시약에 흡착되어 적색으로 변한다. 이것은 침전의 착색이라 용액의 색은 아니며 침전이 착색되는 이유는 다음과 같다.

<중 략>

가 모두 반응할 때 까지 반응 1 이 일어나고, 이후에 반응 2가 일어나면서 적갈색의 앙금이 생긴다. 이때의 소비량을 통해 종점을 알 수 있었다.
반응 시작부터 종점까지의 소비량을 수돗물 속 염소 이온의 수와 비교하였는데, 이 때 질산은과 염화나트륨의 반응식으로부터 당량을 구하여 의 양을 짐작해 볼 수 있었다.

실험을 통해 나온 결과값을 비교적 최근에 이루어진 용인정수장 수질검사(2015.09.09.)에서의 수돗물 속 염소이온 함유량과 비교해서 오차를 살펴보자면
용인정수장 수질검사에 따르면 수돗물 속 염소이온 함유량은 21.6mg/L라고 제시되었다.

참고 자료

없음