[실험레포트] 물의 경도 측정

목차

Ⅰ. 배경
Ⅱ. 실험원리
Ⅲ. 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
Ⅷ. Exercises

본문내용

● EDTA
화학식 C10H16N2O8. 에틸렌다이아민테트라아세트산이라고도 한다. 무색의 결정성 가루이며 녹는점 240℃(분해)이다. 물에 대한 용해도는 22℃에서 100mℓ의 물에 0.2g 녹는다. 에탄올·에테르 등에는 녹지 않는다.

거의 모든 금속이온과 안정한 수용성 킬레이트를 만든다. 예를 들면, 무색의 막대 모양 결정으로서 K2[Ca edta]·4H2O 등이 얻어지는데, 그 수용액은 알칼리성이며, 보통의 Ca2+처럼 옥살산암모늄을 가해도 침전하지 않는다.
흔히 6자리 리간드, 5자리 리간드로서 배위한다. EDTA는 제2차 세계대전 전부터 Ca2+·Mg2+ 등과 안정한 킬레이트화합물을 만든다는 것이 알려져 있었는데, 1930년 독일의 이게파르벤에서 트릴론이라는 이름으로 판매되어, 센물의 연화(軟化) 및 가죽의 무두질 등에 사용되었다. 1945년 이후 각종 금속이온과의 킬레이트가 종합적으로 연구되어, 분석화학에의 응용이 널리 개발되었다.
사염기산이며, 순수한 산인 경우에는 EDTA, H4Y, edta H4 등으로 줄여 쓰고, 금속이온에 배위하거나 염이 되어 있을 때는 H를 잃는 방법에 따라 edta 기호를 사용하였다.
금속이온의 분석·분리·제거, 미량 금속이온의 계기 등 분석화학에 이용될 뿐 아니라 센물 연화, 희토류원소의 분리, 신장결석의 제거, 비타민 C의 산화방지, 식품의 금속에 의한 변질방지, 세척제, 중금속 이온의 침전방지제 등 그 용도가 매우 넓다.

● EDTA 적정법
물의 경도(硬度)를 측정하는 방법의 하나. EDTA가 칼슘, 마그네슘 등의 물의 경도와 관계가 있는 이온과 다음의 식과 같이 가용성으로 안정된 착염을 만드는 것을 이용하고 있다.
즉, 시험해야 할 물에 대하여 일정량의 과잉의 EDTA 용액을 첨가하고 완충액으로 pH 10 부근으로 하고 에리오크롬 블랙 T(EBT)를 지시약으로 하여 농도를 알고 있는 염화마그네슘액으로 과잉의 EDTA를 적정한다. 적정의 종말점은 적색으로 되는 점으로 한다.

참고 자료

두산백과
화학대사전
도금기술 용어사전
시사상식사전,박문각
환경인을 위한 분석화학 실험
中 M/100 EDTA 표준액의 조제(p.191~195)
물의 경도 측정(전경도, 칼슘경도) (p.196~p.202)