목차
1. 서론
1.1. 실험 목적
1.2. 이론
2. 실험
2.1. 실험기구 및 시약
2.2. 실험 방법
3. 실험결과 및 고찰
3.1. 실험결과
3.2. 고찰
4. 결론
5. 사용기호
6. 참고문헌
본문내용
1. 서론
1.1. 실험 목적
끓는점의 차이가 크고 성분이 비슷한 혼합물은 단순한 증류 과정으로 분리가 된다. 하지만 끓는점이 비슷하고 휘발성이 큰 액체의 혼합물은 단순한 증류 과정으로 분리가 되지 않는다. 이런 경우 증류된 물질을 반복하여 증류하면 순수한 성분을 분류할 수 있는데 이를 분별 증류라고 한다. 증류는 알코올 공업과 석유 공업에서 가장 많이 이용되고 그 외의 거의 대부분의 화학 공업에서 액의 정제 분리에 이용되고 있으며, 보통의 상태에서 가스 상태의 물질에서도 고압 저온으로 하여 증류가 이루어지고 있다. 이번 실험에서는 이처럼 화학 공업에서 중요한 분별증류의 이론과 실제 실험을 통하여 분별증류 장치를 설치해보고 상대 휘발도 차이를 이용하여 메탄올과 물의 혼합물을 분리해 볼 것이다. [2,3]
1.2. 이론
1) 분별증류(fractional distillation)
휘발성 성분이 하나만 포함되어 있는 액체혼합물은 단순증류에 의해서 분리하는 반면에, 두 가지 이상의 휘발성 성분이 포함되어 있는 액체 혼합물은 분별증류에 의해서 분리해야 한다. 단순증류장치와 분별증류장치의 가장 큰 차이점은 분별 증류관(fractional distillation column)의 유무에 있다. 단순증류에서는 모든 증류액(distillate)을 한 개의 받는 플라스크(receiving flask)에 받으면 되지만, 분별 증류에서는 still head의 온도가 나타내는대로 증류액의 조성이 바뀔 때 마다 receiving flask를 바꿔 주어야 한다. 혼합물에 포함된 성분들의 끓는점을 모르더라도 일정하게 유지되던 온도가 달라질 때마다 다른 receiving flask에 받아야 한다는 것만 이해하면 성공적으로 해낼 수 있을 것이다. 그러므로 2성분 혼합물은 적어도 3개의 receiving flask가 필요하다. (2개는 주분액, 1개는 중간분액) [2,3]
참고 자료
J. M. Smith, H. C. Van Ness and M. M. Abbott, Introdution to Chemical Engineering Thermodynamics (7th edition), 316, McGraw-Hill education Korea.
양성봉 외 3인, 유기화학실험, 1판, 113, 대웅, 서울 종로구 낙원동 280-1, (1990).
Ian Guch, 홍훈기 옮김, 쉬운 화학, 73, 교문사, (2005).
Peter atkins∙Julio de Paula, 안운선 옮김, Chemistry Physical(8th edition), 1056, OXFORD(교보문고), (2010).
한국고시회편집부, 화학공학일반, 133, 한국고시회, (2000).