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용해도곱 상수의 결정

*민
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최초 등록일
2016.02.16
최종 저작일
2010.01
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목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 계산과정
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 주의 및 참고사항

본문내용

증류수 및 농도가 각기 다른 수산화나트륨 용액에
Ca(OH)2로 포화시킨 후 남은 Ca(OH)2 를 제거한 후 적정하여 OH- 농도를 구해 용해도곱 상수를 결정.
핵심개념 : 용해도곱 상수, 공통이온효과

<중 략>

과량의 수산화칼슘을 물에 넣어 포화 용액을 만들면 용액 속에서 다음과 같은 평형이 이루어짐.
녹지 않고 남아있는 고체 수산화칼슘의 화학포텐셜이 일정

<중 략>

공통이온 효과
이온들이 평형을 형성하고 있을 때 외부에서 동일한 이온이 들어오면 르샤틀리에의 원리에 의해 그 이온의 농도를 감소시키려 함.
반응은 고체를 형성하는 반응 쪽으로 이동되어 용해도는 감소. 이것을 ‘공통이온효과’라 함.
KSP는 항상 일정한 값을 유지한다.

참고 자료

없음

태그

#화학실험#용해도곱 상수의 결정#용해도곱 상수
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