[일반화학실험] N/10 탄산나트륨 표준액의 조제

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
1.1. 무수 탄산나트륨을 정확히 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 N/10 탄산나트륨 표준액(1차 표준액)을 조재한다
1.2. 무수탄산나트륨은 산 표준액의 표정용 표준물질로 가장 많이 사용되고 있다.
1.3. 는 약산과 강염기로 된 염으로, 수용액은 가수분해 되어 알칼리성을 나타낸다. 이것에 강산을 더하면 알칼리가 중화된다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 적정법 분석
적정법은 분석물에 의해 소비한 기지 농도의 시약 양을 측저하는 광범위하고 대단히 유능한 정량분석법 중의 하나이다. 기지 농도의 용액 부피를 측정하는 부피 적정법은 분석물과 가능하면 완전히 반응해야 한다. 무게 적정법은 부피를 측정하는 대신 시약의 질량을 측정하는 것이 다르다. 전기량 적정법에서 시약은 분석물과 반응하는 일정 직류의 전기량 크기이다. 이 방법은 전기 화학적 반응의 완결에 필요한 시간을 측정한다. 적정법들은 일반적으로 빠르고 편리하고 정확하고 쉽게 자동화되기 때문에 일상 분석에 많이 사용된다.

2.2. 표준용액(standard solution, 또는 표준 적정제 (standard titrant))
부피분석법에 사용하는 기지 농도의 시약용액이다. 적정은 뷰렛이나 다른 부피 측정장치를 통해분석물과 시약 사이의 반응이 완결할 때 까지 표준용액을 분석물에 서서히 첨가하는 것을 말한다. 적정이 완결할 때까지 필요한 표준용액의 부피는 처음과 마지막 뷰렛의 눈금차로 적정한다. 적정 당량점은 첨가한 적정량이 시료중 분석물의 양과 화학적으로 당량일 때 도달한다. 예를 들어 NaCl을 로 적정하는 경우 당량점은 시료중 몰에 1몰을 정확하게 가할 때 일어난다. 때때로 과량의 표준 적정액을 첨가한 후 역적정으로 남아있는 과량을 다른 표준 적정액으로 정량한다. 이 경우 당량점은 처음 적정액 양이 분석물의 양과 역적정액을 합한것과 화학적으로 당량일 때 해당한다.

참고 자료

분석화학 기본실험, 정용순, 형설출판사, p.107～108
기본분석화학, 박기채, 탐구당, p.124
분석화학, 김강진, 자유아카데미, p.162～163
기본분석화학실험, 김문식, 형설출판사, p.123～138
쉽게 배우는 圖解 分析化學實習.