H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량 예비레포트
- 최초 등록일
- 2016.03.31
- 최종 저작일
- 2014.03
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목차
1. 실험날짜
2. 실험제목
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌
본문내용
1. 실험날짜
2014/3/19
2. 실험제목
1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
2. Mohr법에 의한 염화물의 정량
3. 실험목적
1-1. H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량
0.1N NaOH를 제조하고, H3PO4와 H2SO4 혼합물을 NaOH로 적정하여 각각의 성분을 분석한다.
1-2. Mohr법에 의한 염화물의 정량
침전반응을 이용하여 종말점까지 적정 소비량을 구하여 수돗물, 간장 중의 염화물의 정량을 통하여 Mohr법을 이해한다.
4. 실험이론
⦁평형상태 : 평형상태에 대해 알려면 먼저 가역 반응과 비가역 반응에 대해서 알아야한다. 가역반응은 온도, 압력, 농도 등 반응 조건에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어날 수 있는 반응을 가역 반응이라고 한다. 여기서 정반응은 화학 반응에서 반응물질로 부터 생성물질로 가는 반응을 정반응, 생성물질로 부터 반응물질로 가는 반응을 역반응이라고 한다. 대부분의 화학 반응은 기본적으로 가역 반응이다. 그러나 어떤 화학 반응은 역반응이 거의 무시될 만큼 매우 적게 일어나는데, 이러한 반응을 비가역 반응이라고 한다(열린계에서의 반응은 비가역 반응이다).
평형상태는 가역반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져서 겉보기에는 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태를 화학 평형 상태라고 한다. 이러한 화학 평형상태는 열린계가 아닌 닫힌계에서만 이루어지며 반응 물질과 생성 물질이 함께 존재한다. 평형을 결정하는 요인은 엔탈피 변화이다. 엔트로피가 증가하려는 경향과 에너지가 낮아지려는 경향에 경쟁에 의해 결정된다. 엔트로피(entropy:무질서도)는 계의 무질서한 정도를 의미하며 보통 S로 표시하고 단위는 J/K이다.
⦁정량분석
일반적으로 정성분석에 의해 물질을 구성하고 있는 성분을 알고 난 다음 정량분석이 행해진다. 분석방법에 의해 분류하면 물리화학적인 기계 ·기구를 사용해서 수행하는 기기분석과 화학반응을 이용해서 성분의 양을 결정하는 화학분석으로 크게 나누어진다. 기기분석은 조작이 간단해서 정밀도가 높고, 개인차가 적다.
참고 자료
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