실험4. 용해도곱상수결정(결과)

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험결과
4. 결론
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

이번 실험에서는 Ca(OH)2의 용해도곱상수를 측정해 보았다. 하지만 실제 이론값인 6.5×10-6와는 많은 오차가 있음을 알 수 있었다. 원래 이론상으로라면 용해도곱상수는 이론값과 비슷하게 나오되 NaOH용액의 농도가 짙을수록 르샤틀리에의 원리에 의해 Ca(OH)2의 용해도가 감소하고 용해도곱상수 값은 약간씩 작아지는 것이 맞는 실험이다. 하지만 이번실험에서 0.05M과 0.1M의 NaOH용액 경우는 Ca(OH)2 부터의 Ca2+의 농도와 OH-농도가 음수가 나오는 말도 안되는 수치가 나왔다. 우선 오차의 원인을 하나씩 생각해보면 증류수를 적정했을 때 소비된 HCl용액은 9.4mL 이고 이를 통해 나온 Ca2+의 농도와 OH-농도는 각각 0.0188M과 0.0376M 이다. 하지만 처음 OH-의 농도가 0M임을 고려했을 때 가장 용해도곱상수가 이론값에 가까워야 했지만 그렇지 않았다. 용해도곱상수의 이론값에서 역으로 생각해보면 증류수에서의 Ca2+의 농도와 OH-농도는 각각 0.118M과 0.0236M정도가 나와야 했었다.

참고 자료

일반화학[자유아카데미, 제5판, p.A-25, Table C.5] (Ksp)
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide (Calcium hydroxide)