실험4. 용해도곱상수결정(예비)

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험방법
5. 참고문헌

본문내용

4) 용해도
일정한 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 최대량으로 용질의 그램수(g)로 나타낸다.
같은 용매에 녹이더라도 용질의 종류에 따라 녹을 수 있는 양은 서로 다르다. 또한 같은 용질이라도 용매의 종류에 따라 녹을 수 있는 양도 다르다. 또 온도에 따라서도 달라진다. 따라서 용해도를 알기 위해서는 '어떤 용매에', '어떤 용질을', '몇 도의 온도에서' 녹였는지를 고려해야 한다. 보통은 용매로써 물을 사용한다.
일반적으로 극성 용질은 극성 용매에 대한 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에 대한 용해도가 높다. 또 온도 뿐 아니라 압력에 의해서도 용해도가 달라질 수 있다. 그러나 일반적으로는 대기압에서의 용해도를 말한다.

5) 용해도 곱
포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온의 농도 곱이 일정온도에서 일정하게 나타나는데 이때의 평형상수가 용해도 곱 상수이다. 예를들면, 염화은의 포화수용액에서는, AgCl <=> Ag+＋Cl- 과 같은 평형이 성립되어 있다.

참고 자료

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1158129&cid=40942&categoryId=32251 (평형상수)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=604964&cid=42420&categoryId=42420 (르샤틀리에(Le Chatelier)의 법칙)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1130174&cid=40942&categoryId=32251 (용해도)
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https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9A%A9%ED%95%B4%EB%8F%84 (용해도)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1275773&cid=40942&categoryId=32251 (공통이온효과)
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_hydroxide (sodium hydroxide)
https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid (Hydrochloric acid)
https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_hydroxide (Calcium hydroxide)
https://en.wikipedia.org/wiki/Phenolphthalein (Phenolphthalein)