[식물생리학] pH 구하기
- 최초 등록일
- 2016.04.05
- 최종 저작일
- 2006.03
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목차
1. Introduction
3. Method
4. Result
5. Discussion
6. Reference
본문내용
I. Introduction
○ 직접 전위차법
직접 전위차법은 pH미터로서 수소이온을 측정하는 경우와 같이 지시전극이 분석화학종에 대하여 선택적으로 잘 감응해 주면 그 전극전위를 측정하여 정량 분석할 수 있다. 이 방법은 분석물질의 표준용액에 대한 전지전위와 시료용액에 대한 전지전위를 비교하는 방법이고 지시전극의 선택성이 높은 경우에는 분석화학종을 미리 분리할 필요가 없기 때문에 편리한 분석법이다. 그러나 항상 액간 접촉전위의 불확정성이 문제이다.
<중 략>
II.Methods
1. tris-HCL buffer (50mM, pH7.6, 200ml)
1) 300ml-beaker에 0.1M tris 100ml와 D.W 약 10ml 정도를 섞는다.
2) 1N HCl을 조금씩 첨가하여 pH7.6으로 적정한다.
3) pH 7.6을 맞춘 후, mass cylinder에 용액을 부어 증류수로 200ml를 채운다.
4) Buffer 100ml에 0.1N NaOH 3ml씩 첨가하면서 pH를 측정한다.(10회 반복)
모눈종이 혹은 컴퓨터를 이용하여 적정곡선을 그린다.
5) 또 다른 buffer 100ml에 0.1N HCl 3ml 씩 첨가하면서 같은 방법으로 적정한다.
2. Phosphate buffer (pH 7.5)
1) 각각 50ml의 50mM KHPO(acid)와 50mM KHPO(base)용액을 만든다.
2) Base soln.에 Acid soln.을 섞으면서 pH7.5의 완충액을 만든다.
3) 다음 실험을 위하여 보관한다.
3. pKa를 이용하여 acetic acid(CHCOOH)용액의 pH 구하기
1) 200ml-beaker에 100ml의 0.1M acetic acid(pKa=4.77)과 20ml의 0.1N NaOH를
만든다.
2) 0.1M acetic acid의 pH를 측정한다.
3) 100ml의 0.1M acetic acid와 20ml의 0.1N NaOH를 섞은 후 다시 혼합액의 pH를
측정한다.
4) 이론치와 실제 측정치를 비교한다(FW=60.05, 함랑= 100%, 비중=1.053)
참고 자료
John R. Holum, 생물화학, 아카데미, 1989,
http://100.naver.com/100.nhn?docid=815188
Masterton & Hurley, 일반화학, 자유아카데미, 2005,
MOORE STANITSKI.JURS, MOORE 일반화학, 자유아카데미, 2004,
박기채, 기본분석화학, 탐구당, 1991,