화공열역학 정리자료 입니다. 화학공학 열역학(McGraw-Hill KOREA) 1~6장, 10~13장

목차

1장 서론
1.1 열역학의 범위
1.2 차원과 단위
1.3 양이나 크기의 단위
1.4 힘
1.5 온도
1.6 압력
1.7 일
1.8 에너지
1.9 열

2장 제1법칙과 기타의 기본개념들
2.1 Joule의 실험
2.2 내부에너지
2.3 열역학 제1법칙
2.4 닫힌계에 대한 에너지 수지
2.5 열역학적 상태 및 상태함수
2.6 평형
2.7 상률
2.8 가역공정
2.9 일정부피 및 일정압력 공정
2.10 엔탈피
2.11 열용량
2.12 열린계에 대한 물질 및 에너지 수지

3장 순수한 유체의 부피 특성
3.1 순수한 물질의 PVT 거동
3.2 비리얼 상태방정식
3.3 이상기체
3.4 비리얼 방정식의 응용
3.5 3차의 상태방정식
3.6 기체에 관한 일반화된 상관관계식
3.7 액체에 대한 일반화된 상관관계식

4장 열효과
4.1 현열효과
4.2 순수한 물질의 잠열
4.3 표준반응열
4.4 표준생성열
4.5 표준연소열
4.6 ΔH˚의 온도의존성
4.7 공업적인 반응의 열효과

5장 열역학 제2법칙
5.1 제2법칙의 서술
5.2 열기관
5.3 열역학적 온도의 척도
5.4 엔트로피
5.5 이상기체의 엔트로피 변화
5.6 제2법칙의 수학적인 서술
5.7 열린계에 대한 엔트로피 수지
5.8 이상적인 일의 계산
5.9 잃은 일
5.10 열역학 제3법칙
5.11 미시적 관점의 엔트로피

6장 유체의 열역학적 성질
6.1 균질에 대한 열역학적 성질들간의 관계식
6.2 잔류성질
6.3 상태방정식에 의한 잔류성질
6.4 2상계
6.5 열역학적 선도
6.6 열역학적 성질의 표
6.7 기체에 대한 열역학적 성질의 일반화된 상관 관계식

10장 기／액 평형: 서론
10.1 평형의 성질
10.2 상률: Duhem의 정리
10.3 기／액 평형: 정성적 거동
10.4 기／액 평형의 간단한 모델
10.5 수정된 Raoult의 법칙에 의한 VLE
10.6 K-값 상관관계로부터의 VLE

11장 용액열역학: 이론
11.1 성질간의 기본 관계식
11.2 상평형과 화학포텐셜
11.3 부분성질
11.4 이상기체 혼합물
11.5 순수성분의 퓨개시티와 퓨개시티 계수
11.6 용액 중 성분의 퓨개시티와 퓨개시티 계수
11.7 퓨개시티 계수의 일반적 상관관계
11.8 이상용액
11.9 과잉물성

12장 최적화
12.1 기액 평형 자료로부터의 액상 물성
12.2 과잉 Gibbs 에너지 모델
12.3 혼합에 의한 물성 변화
12.4 혼합 과정의 열효과

13장 화학반응 평형
13.1 반응좌표
13.2 화학반응에 대한 평형 판정 기준의 적용
13.3 표준 Gibbs 에너지 변화와 평형 상수
13.4 평형 상수에 미치는 온도의 영향
12.5 평형 상수의 계산
13.6 평형 상수와 조성 사이의 관계
13.7 단일반응에 대한 평형 전환율의 계산
13.8 반응계에 대한 상률과 Duhem의 정리
13.9 다중반응평형
13.10 연료전지

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참고 자료

없음