엔탈피 측정 예비

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 실험방법

본문내용

1. 제목
엔탈피 측정

2. 목적
산과 연기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3. 이론
1) 화학 반응에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다. 정밀한 측정을 위한 열량계(calorimeter)는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다.

<중 략>

4) 엔탈피 란?
상태 함수로써 상태 변화에 따른 엔탈피 변화랑, 즉 반응열은 반응 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.

☞ 탄소를 산소와 함께 태우면 이산화탄소가 만들어지고 상당한 양의 열이 방출된다.
(이산화탄소가 만들어질 때의 반응열은 충분한 양의 산소와 함께 연소시키면서 방출되는 열의 양을 측정하면 쉽게 얻을 수 있음)

참고 자료

없음