[일반화학실험] 엔탈피 측정 - 결과레포트, 예비레포트

소개글

일반화학실험 A+ 받은 자료입니다.
실험결과와 고찰의 내용을 최대한 논리적이고 많이 쓰려 하였고 좋은 결과를 받았습니다.
레포트 쓰는데 참고하시길 바랍니다.

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험장치
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

1. 제목
엔탈피 측정 (Measurement of Enthalpy)

2. 목적
산과 염기의 중화 반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

3. 이론
일반적으로 화학 반응이 진행되면 주위에서 열을 흡수하거나 주위로 열을 방출하게 된다. 화학 반응에서 출입하는 열의 양은 "열량계"라는 장치를 사용해서 측정할 수 있다. 정밀한 측정을 위한 열량계(calorimeter)는 그 구조가 상당히 복잡하지만, 단열이 잘 되는 보온병이나 스티로폼으로 만든 컵이나 단열된 플라스크 등을 간단한 열량계로 사용할 수도 있다.
열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량이 C (J/°g)인 물질 W g의 온도가 ∆T(°) 만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다.

<중 략>

1) 실험결과에 대하여 정리
- 이번 실험은 NaOH와 HCl의 중화반응을 통해 엔탈피를 알아보는 실험이었다. 이 실험에서는 헤스의 법칙이 적용이 되는지 알아보기 위해 총 3번의 실험을 진행하였다. 반응1 실험에서는 NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + HO(l), 반응2 실험에서는 NaOH(aq) + HCl(l) → NaOH(aq), 반응3 실험에서는 NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + HO(l) 실험을 하였다. 헤스의 법칙을 적용하면 첫 번째 실험에서 나온 반응은 두 번째 실험에서 나온 용해열과 세 번째 실험에서 나온 중화열의 합과 같아야 했다. 첫 번째 실험에서 방출된 열량은 3684 J 이였고 NaOH 1몰당 용해열은 73.68 kJ/㏖ 이였다. 두 번째 실험에서 방출된 열량은 1842 J 이였고 NaOH 1몰당 용해열은 36.84 kJ/㏖ 이였다. 세 번째 실험에서 방출된 열량은 3223.5 J 이였고 NaOH 1몰당 용해열은 25.788 kJ/㏖ 이였다. 두 번째 실험에서 나온 용해열과 세 번째 실험에서 나온 용해열을 합치면 62.628 kJ/㏖이였다.

참고 자료

네이버 http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2293701&cid=42419&categoryId=42419
위키피디아 https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%97%A4%EC%8A%A4%EC%9D%98_%EB%B2%95%EC%B9%99