Hess 법칙 실험보고서 [A+]

목차

1. 실험목적
2.실험이론 및 원리
3.실험기구 및 시약
4.실험과정
5.실험결과

본문내용

1. 실험목적
염기인 수산화나트륨(NaOH)과 산인 염산(HCl)의 한단계 중화반응과 두 단계의 중화반응으로 진행시켜서켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.

2.실험이론 및 원리
(1) 반응열
-Enthalpy변화(ΔH)를 말하며 계의 엔탈피 변화(ΔH)는 열의 형태로 나타나는 에너지의 변화이다. 본 실험에서 상압의 일정한 압력 조건에서 반응열의 흐름을 열량계를 사용하 여 측정하는 방법을 정압 열량계법 이라고 하고, 반응열의 흐름을 측정하여 ΔH를 구하 게 된다. 반응 과정이 발열 과정이면 열의 흐름은 온도 상승, 용액의 질량 및 열용량으 로부터 구할 수 있다.

방출된 에너지(ΔH) = 비열(c) × 용액의 질량(m) × 온도변화량(ΔT)
열량계는 물리적 또는 화학적 변화 과정에서 흡수되거나 방출되는 열량을 측정하는 장치이다.
용도와 목적에 따라 여러 가지 열량계가 있지만 근본적으로 열량계는 다음 요건을 갖추어야 한다.
① 열을 흡수하는 물질
② 열의 출입을 기록할 수 있는 장치 (온도계, 기록계 등)
③ 계를 주위로부터 격리할 수 있는 단열 장치

참고 자료

없음