Methyl benzoate의 제조 (예비)

목차

1. 실험목적
2. 이론적 배경
3. 실험
4. 문 제

참고문헌

본문내용

1. 실험목적
본 실험에서는 향긋한 향기의 방향족 ester인 Methyl benzoate를 제조할 것이다. 본 실험을 통하여 esterfication을 숙지할 수 있도록 하며 Methyl benzoate의 특성을 알아 보도록 하자.

2. 이론적 배경
Esterfication에 의한 직접 Methyl benzoateate의 제조는 acid와 Methanol 의 Condensation반응을 포함한다.

에스테르화반응은 단일단계 합성이란 이점을 가지고 있다. 그리고 평형에 관한 지식을 적용하여 이 방법을 종종 유용하게 쓸 수 있다. 만약에 산이나 알코올 중 어느것이 값이 싸고 쉽게 구입된다면 이를 과량 사용하여 생성물 쪽으로 평형을 이동시키게 할 수 있으며, 따라서 수득률을 높일 수 있다. 카르복시산은 약간의 무기산의 존재하에서 알코올과 함께 가열해주면 직접 에스테르로 변환된다.

ㆍ액체-액체 추출
액체-액체 추출방법에는 주로 분액 깔대기를 이용하게 되는데 두 용액이 서로 섞이지 않는 용매에서 각성분의 상대적인 용해도의 차에 바탕을 둔 선택적인 용해가 이 추출의 기본적인 원리이다. 추출은 두 섞이지 않는 용매사이의 용질의 분배를 포함하고 분배는 정량적으로 분배 계수K(식1)로 표시된다. 이는 용질 A가 섞이지 않는 두 용매 S와 S'의 혼합물과 접촉하여 일정한 온도 평형 하에서 두 액체 사이에 A의 농도의 비율을 나타낸다.

K = 용매 S속에 있는 A의 농도 / 용매 S' 속에 있는 A의 농도 (식1)

이상적으로 A의 분배 계수가 순수한 S와 순수한 S'에서의 A의 개별적인 용해도의 비와 같게 된다. 어떤 두 액체가 전혀 섞이지 않을 수는 없으므로 실제로 이는 근사 값이 된다. 두 용매 서로 서로가 녹는 양은 용매 특징에 따라 변하고, 따라서 K값에 영향을 주게 된다.
A가 두 섞이지 않는 액체의 한 쪽에 전혀 녹지 않을 경우 A값이 0이나 무한대가 되는 것은 명백하다. 실제로는 이러한 극한의 값은 얻을 수 없다.

참고 자료

https://en.wikipedia.org/wiki/Benzoic_acid
https://en.wikipedia.org/wiki/Methyl_benzoate
https://en.wikipedia.org/wiki/methanol
https://ko.wikipedia.org/wiki/%ED%9A%8C%EC%A0%84%EC%A6%9D%EB%B0%9C%EB%86%8D%EC%B6%95%EA%B8%B0
http://mirandamusic.com/mpnorganic/rotovap.html
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1147696&cid=40942&categoryId=32271
유기화학/John McMurry/사이플러스/745~747p
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1017947&cid=50314&categoryId=50314