[A+]일반화학실험 시계 반응

소개글

시계반응을 통해 반응속도에 대해 미치는 농도의 영향을 알아보는 실험레포트이고 A+레포트입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험시유의사항
4. 실험방법
5. 결과
6. 고찰

참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
농도의 변화에 따른 반응속도를 측정함으로써 반응속도에 미치는 농도의 영향을 확인한다.

2. 실험 원리
(1) 시계 반응(Clock reaction)
일정 시간이 경과한 후 변색, 침전의 생성 등이 뚜렷한 변화를 일으키는 반응. 유도기를 가진 화학 반응의 특수한 경우이다. 예를 들면 KI, KIO3 및 KAsO2의 혼합 용액을 아세트산 및 아세트산나트륨으로 이루어진 완충액(pH 4~5)에 넣고 녹말 용액을 첨가하면 일정 시간 후 액체는 갑자기 청색으로 변화한다. 이처럼 시계반응은 마치 중화점을 찾는 반응처럼 반응 도중에 갑자기 색이 변해 그것이 마치 자명종처럼 보인다 해서 붙여진 이름이다. 그리고 또한 이것은 여러 가지 반응들이 몇 단계에 걸쳐 일어나는 원리를 이용한 것이다. 지시약을 같이 넣어두었다가 첫 번째 반응에서 생성되었던 물질과 두 번째 반응에서 반응하는 물질이 모두 소모되면, 첫 번째 과정에서 생성되었던 물질이 남게 되어 그것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다. 이렇게 갑자기 변하는 반응이 시계와 같다고 해서 '시계반응'이라고 한다.

(2) 아이오딘 녹말 반응
녹말이 요오드로 인해 청자색으로 발색하는 현상을 말한다. 매우 예민한 발색 반응의 하나로 미량의 요오드 또는 녹말의 검출에 사용되고 특히 요오드 적정법의 종말점을 지시하는 것으로서 여러 분석에 널리 이용된다. 발색은 미산성 용액 중에서 가장 예민하여 10~5M 정도의 요오드를 검출할 수 있는데, 알칼리성에서는 발색은 미약하게 된다. 또 용액을 가열하면 발색이 사라지고, 냉각하면 다시 나타난다. 발색의 색조는 녹말의 구조, 분자량에 관계한다.
녹말을 가수 분해하면 분자량의 감소에 따라 청색에서 보라색, 적색, 갈색, 무색으로 변화한다. 따라서 이 반응은 녹말의 가수 분해 정도의 판정이나 아밀라아제 활성의 측정 등에 이용할 수 있다.

실험 내용
① 녹말지시약(1wt%) 5drops +A 10mL + B 10mL + C 10mL

참고 자료

『줌달의 일반화학. Steven S. Zumdahl. 화학교재연구회. 사이플러스. 2014. 575p-578p』
[네이버 지식백과] 반응 속도 [反應速度, reaction velocity, reaction rate] (화학대사전, 2001.5.20, 세화)
[네이버 지식백과] 시계 반응 [時計反應, clock reaction, Uhrreaktion] (화학대사전, 2001.5.20., 세화)