Volhard 적정(폴하르트/볼하르트 적정)을 이용한 염화물(MgCl2) 정량

소개글

Volhard 적정을 이용한 염화물(MgCl2)의 정량

목차

1. 실험목적
2. 실험기구 및 시약
3. 실험에 필요한 이론
4. 실험 과정
5. 실험 시 유의사항
6. 참고문헌

본문내용

❐ 실험제목(Title)
Volhard법에 따른 염화물(MgCl2) 정량실험

❐ 실험목적(Purpose)
① Volhard 적정법을 이용하여 할로젠화물을 정량한다.
② 역적정의 원리를 이해한다.
③ 침전적정의 원리를 이해한다.

❐ 실험기구 및 시약(Apparatus and Reagents)
① 실험기구 : Stand(스탠드), Stirrer(교반기), Magnetic stirring bar(마그네틱 바), Pipette(피펫), Buret(뷰렛), Erlenmeyer Flask(삼각플라스크), Filter paper(거름종이), Spuit(스포이트)

<중 략>

❐ 실험에 필요한 이론(Theory)
[1] Chloride(염화물)
염소보다도 전기음성도가 낮은 원소와 염소 화합물의 총칭. 염소는 1가를 취하며, 일반식은 MCln(M은 ＋n가의 원소)이 된다. 예를 들면, NaCl, FeCl2, A1Cl3 등이다. 비활성기체를 제외한 거의 모든 원소가 염화물을 만든다. 금속원소는 대개 금속 또는 산화물 · 수산화물 · 탄산염을 염산에 녹여서 얻으며, 비금속원소는 대개 염소와 직접반응에 의해서 얻는다.

참고 자료

일반화학, Mc Murry Fay저, PEARSON, 2012.12 (90p, 107p, 581p)
정량분석, 신윤경 저, 動名詞, 1987 (334~337p)
최신 분석화학, 최재성 저, 동화기술교역, 2002.02 (143~145p)
분석화학, 손무정 저, 신과문화사, 2003.01 (215~216p)