실험3. 시계반응 (결과)

목차

1. 실험제목
2. 실험결과
3. 결론
4. 고찰

본문내용

이 식에 따르면 반응속도는 반응물의 농도에 영향을 받는 다는 것을 알 수가 있다.
따라서 농도가 높아질수록 반응속도가 빨라지게 된다. 이번에 우리조의 실험결과 또한 농도가 높아질수록 반응속도가 빨라진다는 결론을 얻게 되었기에 성공적인 실험이라고 생각한다.
하지만 실험과정에서 발생한 몇 가지 오차의 원인에 대해 생각해보면 우선 반응의 종말점을 정확히 측정하기가 쉽지 않았다.
반응결과인 청색을 띄게 되는데 까지 시간이 꽤 길었지만 변할 때는 매우 빠르게 변하였기에 스톱워치로 시간을 측정함에 있어서 오차가 발생했을 것이다.
두 번째로는 용액의 농도가 정확하지 않을 수 있다.
이 실험은 농도를 정확히 하는 것이 가장 중요하기에 조금이라도 농도가 다르게 되면 실험결과가 크게 달라질 수 있다.
속도상수를 절편을 통해 구했는데 이 절편은 기울기가 달라짐에 따라 크게 변하는 값이기에 정확한 농도와, 반응시간을 측정하는 것이 중요하다. 그리고 실험에서 별로 중요하게 생각하지 않았던 KCl 용액의 농도가 나름대로 영향을 끼쳤을 수 있다.

참고 자료

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2296209&cid=42419&categoryId=42419