실험3. 시계반응(예비)

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 실험방법
5. 시약조사

본문내용

1. 실험제목
시계반응

2.실험목적
화학 반응의 속도는 농도, 온도, 반응 물질의 표면적, 촉매 등 여러 가지 요인의 지배를 받는다.
농도 변화에 따른 반응 속도를 측정함으로써 반응 속도 상수와 반응 차수를 결정할 수 있다.
이 실험에서는 소위 시계 반응을 이용하여 반응 속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응 속도 상수 및 반응 차수를 구하는 방법을 실험한다.

3.실험이론
1)시계반응
속도 결정 단계가 포함된 메커니즘으로 일어나는 화학 반응 중에서 반응이 시작되고 일정한 시간이 지난 후에 갑자기 용액의 색깔이 변화하는 반응. 이러한 관찰은 1880년경에 Landolt에 의해 처음으로 보고되어 이 시계 반응을 Landolt 반응이라고도 한다.
혼합물이 색이 없는 상태로 있는 동안의 시간을 시계 주기라고 부르는데 시계 주기는 이온의 초기 농도에 따라 변하며, 혼합물의 온도와 용액의 pH에 따라 변한다.
시계 주기는 혼합물에 들어있는 이온의 농도에 반비례하며, 온도가 높을수록, pH가 낮을수록 짧아진다.

참고 자료

http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2296209&cid=42419&categoryId=42419
https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_iodide
https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_thiosulfate
https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_persulfate
https://en.wikipedia.org/wiki/Copper(II)_sulfate
https://en.wikipedia.org/wiki/Ethylenediaminetetraacetic_acid