[A+] 일반화학실험 전기분해

소개글

일반화학실험 전기분해 A+레포트 입니다.

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.시약및기구
4.실험시유의사항
5.실험방법
6.결과
7.고찰

본문내용

(1) 전기분해

①물의 전기분해

수소와 산소는 자발적으로 결합하여 물을 형성하고, 이 과정에서 수반되는 자유 에너지의 감소는 연료 전지를 작동시켜 전기를 생산하는 데 쓰일 수 있다.
그 역반응은 비자발적이지만 전기 분해에 의해 일어나게 할 수 있다.
전기에너지를 가해서 반응을 일으키면 물을 분해할 수 있는데, 이때 전해질이 없는 순수한 물은 전류가 흐르지 않기 때문에, 소량의 전해질(수산화나트륨, 황산나트륨 등)을 물에 넣고 전류를 흘린다.
(+)극은 산화반응으로 산소를 얻을 수 있고, (-)극에서는 환원반응이 일어나 수소를 얻을 수 있다. 생성되는 수소와 산소의 부피비는 2:1로 전체반응식을 다음과 같이 표현할 수 있다.

<중략>

7. 고찰

이번 실험은 황산구리의 전기 분해 과정을 통해 석출한 구리의 질량을 계산해보는 실험이었다.
전류의 크기와 시간을 이용하여 전하의 양을 구했고, 그 값을 이용해서 그 쿨롱의 전하를 운반하는데 필요한 전자의 몰수를 구해내었다. 그리고 구리의 몰수와 화학반응식을 통해서 석출된 구리의 질량을 구해내었다.

참고 자료

네이버 지식백과 - 전기분해 [electrolysis, 電氣分解] (두산백과)
대학화학실험법편찬위원회, 『공학용대학화학실험법』, 단국대학교출판부(2014), 221p-225p