[파이버공학실험보고서]색소의 측정과 정량
- 최초 등록일
- 2017.01.05
- 최종 저작일
- 2017.01
- 4페이지/ 어도비 PDF
- 가격 1,000원
목차
1. 색의 발현원리
2. 분광법칙
3. 최소자승법
본문내용
1. 색의 발현원리
유기화합물이 색을 갖는 것은 가시광선을 선택적으로 흡수하고, 다른 부분을 반사하거나 투과시킴으로써 우리들의 눈에 어떤 색으로 감지되기 때문이다. 이때 흡수되는 파장의 색을 스펙트럼색이라고 부르고, 반사되는 색을 보색이라 한다.
유기화합물이 색을 갖기 위해서는 잠재력으로 발색의 원인이 되는 구조를 갖고 관능기가 분자 내에 몇 개 있어야 하며, 이러한 관능기를 발색단이라 불렀고, 발색단을 분자 층에 함유하는 방향족화합물이 색소의 모체가 되며 이것을 색원체라고 불렀다. 색원체는 일반적으로 색이 옅고 또한 섬유에 대한 염착성이 작지만 여기에 아미노기 및 수산기와 같은 조명결합을 할 수 있는 관능기가 도입되면 색이 짙어지며 염착성도 증가된다. 이와 같은 색원체에 심색효과와 염착성을 부여하는 원자단을 조색단이라고 한다. 전형적인 발색단의 예로는 C=C, C=O, N=N 등이고 조색단으로는 C-Br, C-OH, C-NH2등이 있다.
2. 분광법칙
전자 전이에 의해 일어나는 빛의 흡수 에너지는 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다.
<중 략>
2) Beer법칙
Beer의 법칙은 물질의 농도와 흡수되는 빛과의 관계 법칙인데, "흡수된 빛의 분율은 물질의 농도에 비례한다."는 것이다. 같은 부피 내에서 시료 용질의 농도를 증가시키는 것은 물질의 두께를 증가시키는 것과 같은 효과가 있다. 따라서 위 식의 k는 농도 C에 비례하게 되므로, 다음과 같은 식을 얻을 수 있다.
참고 자료
물리화학, Peter Atkins·Julio de Paula 지음, OXFORD·교보문고
염색의 과학, 안경조 저, 경춘사
연세대학교 물리학실험자료