[화학야금실험] 결과보고서 - pH측정(논문형식)

목차

1. 서 론
2. 실 험 방 법
3. 결과 및 논의
4. 결 론
5. 참 고 문 헌

본문내용

1. 서 론
pH란 용액의 수소이온지수 즉, 수소이온농도를 지수로 나타낸 것이다. pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 아래의 식(1)과 같이 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 예를 들어 HCl수용액의 경우 pH=2에서 1로 낮추기 위한 HCl의 양과 pH=3에서 2로 낮추기 위한 HCl의 양은 pH의 값이 로그의 함수이므로 다르다.

pH = log(1/[H⁺]) = −log[H⁺]····(1)

일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하지만 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다.[1] pH는 인간이 일상에서 마시는 물, 작물의 재배, 금속의 부식 등 매우 광범위한 영역에 걸쳐 영향을 끼친다.
pH meter란 pH를 측정하는 계기로 보통 사용되는 장치는 유리 전극(지시 전극)과 칼로멜 전극(참조 전극)의 조합으로 구성되는 하나의 전압계로서 유리 전극의 유리막면 양단에 발생한 전압을 측정하여 pH를 구한다.[2]

참고 자료

두산백과
화학용어사전
금속화학공정 강의자료
화학야금실험 이론수업 자료
좋은생각, pH 미터 전극(유리 전극) 보관 방법, http://ywpop.tistory.com/
Calculating pH, pOH, [H+], [OH-], http://iloveacid--basechemistry.weebly.com/