화학평형상수

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 목적
4. 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고사항
8. 실험결과
9. 토의

본문내용

1. 화학평형상수

2. 실험날짜 : 2015.09.16

3. 실험 목적
색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형 상수를 결정하고 Ca(OH)₂포화 용액에 공통 이온 효과를 이용해서 용해도 곱을 결정한다.

4. 이론
1) 화학평형
화학반응의 종류에는 한쪽 방향으로만 진행하는 것과 양쪽 방향으로 진행하는 가역반응이 있는데 대부분은 정반응과 역반응이 있는 가역반응이다. 화학평형상태란 가역반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아서 겉보기에 반응이 진행되지 않는 것처럼 보이는 상태를 의미한다. 따라서 반응물질이 다 사라지지 않고 생성물질과 함께 공존하게 되며 외부조건이 변하지 않는 한 평형이 유지된다. 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 시간에 따라 더 이상 변화가 없을 때 이 반응은 화학 평형에 도달된 것이다.

<중 략>

3) 비색법
미지 시료용액 및 기지 표준용액에 적당한 시약을 가하는 등으로 착색시켜 양자의 색깔의 농도와 색조를 투과광이나 반사광으로 비교하여 정성·정량하는 방법. 비색 분석이라고도 한다.

① 용액의 빛깔의 농도를 비교하는 방식：비색계를 사용하여 용액의 액층(液層)을 조절하여 표준 용액과 빛깔의 농도가 같아지는 점을 구하여 물질의 농도를 산출한다. 표준 물질로는 검출하려고 하는 물질과 같은 것으로서 농도를 이미 알고 있는 용액을 사용하는데 화학변화를 일으키기 쉽고 변색하기 쉬운 때는 색 유리나 착색 종이 등 대용(代用) 표준 물질을 사용하기도 한다.

② 용액의 색조를 비교하는 방식：농도를 이미 알고 있는 각종 표준 용액을 나란히 놓고, 그 중에서 시료(試料)와 가장 비슷한 것을 찾는다.

참고 자료

없음