화학반응속도 측정/시계반응

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 기구 및 시약
5. 참고 문헌
6. 실험 과정
7. 실험 결과
8. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험 제목: 화학 반응 속도 (시계반응)

2. 실험 목적
반응 물질의 농도를 달리하여 시계반응으로 속도를 측정하고, 반응속도 상수와 반응차수를 구한다.

3. 실험 이론
① 반응 속도
어떤 일의 속도란 단위시간에 발생하는 변화로 정의된다. 화학반응의 속도는 단위 시간당의 반응을 또는 생성물의 농도변화를 뜻한다. 단위는 보통 초당 몰농도(M/s)이다. 즉, 몰농도로 측정된 농도를 초로 측정된 시간으로 나눈 것이다. 예를 들어 가상의 반응 A→B에서의 반응 속도는 A가 소멸되는 속도 또는 B가 생성되는 속동이다. 따라서 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다. B의 평균생성속도== A의 평균소멸속도 =관습적으로 속도는 항상 양의 값으로 표현되기 때문에 의 부호가 음수이므로 이를 양수로 바꾸기 위해 (-)부호를 사용한다.

참고 자료

일반화학제13판/Brown/자유아카데미/2015
네이버 지식백과 <화학대사전> 시계반응/ KI,황산구리
위키백과 염화포타슘, Sodium thiosulfate