산소의 제법

*혜*

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1. 실험목적
염소산칼륨(KClO) 또는 과산화수소(HO)를 분해시켜 산소를 발생시킨다. 이 때, 사용하는 이산화망강(MnO)의 촉매 작용을 이해하고 발생시킨 산소의 성질, 특히 연소, 산화 작용이 현저하다는 것을 실험을 통하여 확인한다.

2. 실험원리
일반적으로 KClO를 400~500℃로 가열하여 산소를 얻을 수 있는데, 그 반응식은 다음과 같다.
KClO(s) 2KCl(s) + 3O(g)
이 반응에서 이산화망간은 촉매 작용을 하여, 반응을 빠르게 진행되도록 도와준다. 촉매란 반응의 속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수될 수 있는 물질이다.
이번 실험에서는 산소가 불에 강하게 연소하는 성질을 이용하여 산소의 존재를 확인한다.

참고 자료

대학화학실험법, 대학화학실험법편찬위원회, 단국대학교출판부, pp321~326 (2004)
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1115435&cid=40942&categoryId=32255
http://kin.naver.com/qna/detail.nhn?d1id=11&dirId=1115&docId=238728333&qb=TWcg66as67O4&enc=utf8&section=kin&rank=2&search_sort=0&spq=0&pid=SCVP0woRR1wsscgjekssssssssw-300694&sid=O5eWvE4xaS4nmid4sg2pxQ%3D%3D

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