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일반화학실험 몰질량 예비레포트

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최초 등록일
2017.10.08
최종 저작일
2017.02
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목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Theory
5. Reagents and instruments
6. Procedure

본문내용

4. Theory
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다.
그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12 g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수 ( )라고 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다.
따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.
분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다.
그 중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다.
대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 어느 정도 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는 데에 필요한 물질의 질량 W를 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰질량 M을 계산할 수 있다.

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9D%B4%EC%83%81%EA%B8%B0%EC%B2%B4
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1110082&cid=40942&categoryId=32233

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