연세대 일반생물(공학생물) 용액의 산도 레포트

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 목적
3. 실험 결과
4. Futher Study
5. Reference

본문내용

1. 실험 날짜
2017년 3월 23일 목요일

2. 실험 목적
실험기구의 기능과 사용법에 대해 알아보고 일상생활에서 흔히 접할 수 있는 용액의 pH를 측정한다. 여러 종류의 용액을 사용하며 적정하는 과정을 통해 pH 변화를 관찰한다.

<중 략>

5. Futher Study
① 생체 내에서 작용하는 Buffer system에는 무엇이 있고, 그 기작은?
- 생체 내 작용하는 Buffer system에는 혈액 속 pH를 일정하게 유지하는 기작이 존재한다. 운동을 할 경우 포도당을 화학에너지인 ATP로 전환시키는 과정에서 산소가 많이 필요하게 되고, 산소는 헤모글로빈으로부터 온다. 포도당을 분해 할 동안 CO₂와 H⁺가 생성되고, 이로 인해 pH가 높아질 수 있다. 하지만 체내 존재하는 H₂CO₃, CO₂, HCO₃가 buffer 역할을 해 주어서 H⁺를 수용하고, 이로 인해 체내 pH가 7.4 정도로 일정하게 유지가 될 수 있다.

참고 자료

pH Buffers in the Blood - Department of Chemistry, Blood, Sweat, and Buffers: pH Regulation During Exercise, Acid-Base Equilibria Experiment, Authors: Rachel Casiday and Regina Frey, Department of Chemistry, Washington,
http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials/Buffer/Buffer.html
네이버 지식백과 화학대사전 : 지시약법 [ 指示藥法 , indicator method ],
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2309333&ref=y&cid=42419&categoryId=42419