예비보고서 - 기체 상수의 측정 및 탄산염 분석

목차

1. 실험 목표
2. 보일의 법칙
3. 샤를의 법칙
4. 아보가드로의 법칙
5. 이상 기체 법칙
6. van derWaals 방정식
7. 실험 원리
8. 실험 주의 사항
9. 실험 과정

본문내용

◦ 실험 목표
- 온도, 압력, 부피에 따른 기체의 운동을 이해한다.
- 탄산염과 산이 반응하여 이산화탄소를 만드는 반응을 이해한다.
- 발생하는 기체의 부피를 측정하여 기체상수를 구할 수 있다.
- 미지의 탄산염과 산이 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정하여 탄산염의 종류를 확인한다.

◦ 보일의 법칙
용기 속에 넣어 둔 기체 분자는 모든 방향으로 활발한 운동을 하고 있기 때문에 용기 벽에 충돌하여 힘을 주는데, 이처럼 충돌에 의하여 용기 벽의 단위 넓이에 작용하는 힘을 그 기체의 압력이라고 한다. 외부에서 힘을 가해 기체의 부피를 감소시키면, 기체의 밀도가 증가하여 충돌횟수도 증가하므로 기체의 압력은 증가한다. 반대로 부피가 늘어나면 압력은 감소한다. 1662년 영국의 R.보일이 실험을 통하여 발견하였다.

참고 자료

없음